在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：
（1）反應的△H 大于大于0（填“大于”、“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0～60s時段，反應速率v（N2O4）為 0.00100.0010mol?L-1?s-1，反應的平衡常數K1為 0.360.36。
（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經10s又達到平衡。
①T 大于大于100℃。（填“大于”、“小于”）
②列式計算溫度T時反應的平衡常數K21.281.28。
【考點】物質的量或濃度隨時間的變化曲線；化學平衡的計算．
【答案】大于；0.0010；0.36；大于；1.28
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：5引用：2難度：0.5
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（1）該反應的反應物為。
（2）0～2min內，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應達到平衡狀態的標志有。（填序號）
a.A和C的物質的量相等
b.B的物質的量保持不變
c.A的正反應速率與B的逆反應速率之比為2：1
d.容器內壓強不變
（5）物質D在反應中的作用是。發布：2024/12/30 14:30:1組卷：10引用：3難度：0.7