2018-2019學年廣東省廣州市石化中學高二（上）期中化學試卷（理科）

一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意。）

• 1．下列敘述中，能證明醋酸是弱電解質的是（　　）

  A．醋酸中滴入石蕊溶液呈紅色

  B．導電能力很差

  C．醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO-、H+共存

  D．不是離子化合物，是共價化合物
  組卷：3引用：1難度：0.7

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• 2．一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，加入B物質，進行如下可逆反應：2B（g）?C（g）+2D（g）。下列說法不能表明該反應已達到平衡狀態的是（　　）

  A．v正（C）：v逆（D）=1：2

  B．密閉容器中D氣體的體積分數不變

  C．容器內氣體的密度不變

  D．容器內壓強不變
  組卷：72引用：1難度：0.3

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• 3．下列說法不正確的是（　　）

  A．Na與H2O的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發進行

  B．同一化學反應，化學計量數不同，熱效應數值不同

  C．由C（石墨）=C（金剛石） ΔH=+1.9 kJ?mol-1可知，石墨比金剛石穩定

  D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2 （g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的ΔH不同
  組卷：0引用：1難度：0.7

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• 4．下列敘述正確的是（　　）

  A．使用催化劑能夠降低化學反應的反應熱△H

  B．CO（g）的燃燒熱是283kJ/mol,則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應的ΔH=+566kJ/mol

  C．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

  D．中和熱ΔH=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱ΔH=-2×57.3kJ/mol
  組卷：1引用：1難度：0.6

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• 5．在恒容條件下，反應2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）△H＞0，達到平衡時，一定能使混合氣體的顏色加深，可采取的措施是：（　　）
  ①加催化劑
  ②升高溫度
  ③降低溫度
  ④增大氫氣濃度
  ⑤增大HI的濃度
  ⑥增大壓強

  A．②⑤

  B．②⑤⑥

  C．①③

  D．③⑤⑥
  組卷：0引用：1難度：0.5

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• 6．下列現象不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．工業上合成氨：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol,采用高壓的條件

  B．長時間光照氯水，顏色變淺

  C．反應H2（g）+I2（g）?2HI（g），平衡后，壓縮體積，顏色變深

  D．排飽和食鹽水法收集氯氣
  組卷：3引用：1難度：0.5

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二.第II卷非選擇題（共55分）

• 18．工業燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NO_x）、CO₂、SO₂等氣體，嚴重污染空氣。通過對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現綠色環保、廢物利用。
  （1）甲醇不僅是重要的化工原料，而且還是性能優良的能源和車用燃料。甲醇和水蒸氣制取H₂ 的反應如下：
  反應Ⅰ（主）：CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）△H₁     平衡常數為K₁
  反應Ⅱ（副）：H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂    平衡常數為K₂
  反應Ⅲ：CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g）△H₃      平衡常數為K₃
  反應Ⅰ的△H₁=

   

  （用△H₂、△H₃表示），平衡常數K₁=

   

  （用K₂、K₃表示）
  （2）向2 L密閉容器中加入2molCO₂和6molH₂，在適當的催化劑作用下，下列反應能自發進行：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）。
  ①該反應ΔH

   

  0（填“＞”、“＜”或“=”）
  ②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是

   

  。（填字母）
  A.混合氣體的平均相對分子質量保持不變
  B.CO₂的轉化率和H₂的轉化率相等
  C.1mol CO₂生成的同時有3mol H-H鍵斷裂
  D．混合氣體的密度保持不變
  ③反應CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），在體積相同（2L）的兩密閉容器中，改變條件，反應過程中部分數據見下表：
  

  	反應時間	CO2/mol	H2/mol	CH3OH/mol	H2O/mol
  反應Ⅰ：300K	0 min	2	6	0	0
  	10 min		4.5
  	20 min	1
  	30 min			1
  反應Ⅱ：500K	0 min	0	0	2	2

  反應Ⅰ，前10min內的平均反應速率v（H₂）=

   

  。達到平衡時，反應Ⅰ、Ⅱ對比：平衡常數K（I）

   

  K（Ⅱ）（填“＞”、“＜”或“=”）；平衡時CH₃OH的濃度c（I）

   

  c（Ⅱ）（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （3）消除汽車尾氣的反應式之一為：2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）。在溫度T₁時，將1.40molCO與1.60molNO充入一體積為2L的密閉容器中，反應平衡后N₂的物質的量分數為0.25。求NO的平衡轉化率α₁和反應平衡常數K（寫出計算過程）

   

  。
  組卷：2引用：3難度：0.5

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• 19．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，發生反應N₂O₄（g）?2NO₂（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：
  （1）反應的△H

   

  0（填“大于”、“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0～60s時段，反應速率v（N₂O₄）為

   

  mol?L^-1?s^-1，反應的平衡常數K₁為

   

  。
  （2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c（N₂O₄）以0.0020mol?L^-1?s^-1的平均速率降低，經10s又達到平衡。
  ①T

   

  100℃。（填“大于”、“小于”）
  ②列式計算溫度T時反應的平衡常數K₂

   

  。
  組卷：5引用：2難度：0.5

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