某燒堿樣品因部分變質含Na₂CO₃。某化學課外小組的同學用滴定法測定該燒堿樣品中NaOH的質量分數。
【資料】常用的酸堿指示劑及其變色范圍如下：
酚酞：pH＜8.2無色8.2＜pH＜10淺紅色pH＞10紅色
甲基橙：pH＜3.1紅色3.1＜pH＜4.4橙色pH＞4.4黃色
【實驗步驟】
Ⅰ、迅速地稱取燒堿樣品0.50g,溶解后配制成100mL溶液，備用。
Ⅱ、將0.1000mol/LHCl標準溶液裝入酸式滴定管，調零，記錄起始讀數V₀；用堿式滴定管取20.00mL樣品溶液于錐形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl標準溶液滴定至第一終點（此時溶質為NaCl和NaHCO₃），記錄酸式滴定管的讀數V₁；然后再向錐形瓶內滴加2滴甲基橙，繼續用HCl標準溶液滴定至第二終點，記錄酸式滴定管的讀數V₂。重復上述操作兩次，記錄數據如下：

實驗序號	1	2	3
V0/mL	0.00	0.00	0.00
V1/mL	21.72	21.68	21.70
V2/mL	23.72	23.68	23.70

（1）燒堿樣品變質的原因（用化學方程式表示）

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

。
（2）步驟Ⅰ中所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和

100mL容量瓶

100mL容量瓶

。
（3）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后、裝入標準溶液前，應進行的操作是

用鹽酸標準溶液潤洗酸式滴定管

用鹽酸標準溶液潤洗酸式滴定管

。
（4）滴定至第一終點的過程中，發生反應的離子方程式為

H⁺+OH^-=H₂O、H⁺+

CO

2

-

3

=

HCO

-

3

H⁺+OH^-=H₂O、H⁺+

CO

2

-

3

=

HCO

-

3

。
（5）判斷滴定至第二終點的現象是溶液由

黃色

黃色

色變為橙色，且半分鐘不再變化。
（6）樣品中NaOH的質量分數w（NaOH）=

78.8%

78.8%

。（計算結果保留小數點后1位）
（7）下列操作會導致測得的NaOH質量分數偏高的是

ac

ac

（填字母序號）。
a.達到第一終點前，錐形瓶中有氣泡產生
b.記錄酸式滴定管讀數V₁時，俯視標準液液面
c.第一終點后繼續滴定時，錐形瓶中有少許液體濺出