2023-2024學年北京市順義區楊鎮一中高二（上）期中化學試卷
發布：2024/10/14 5:0:2
一、選擇題：（每小題只有1個選項符合題意，每小題2分，共21小題，42分）
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1．下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是（ ）
A B C D 
高溫煅燒石灰石制生石灰 鋰離子電池 燃氣灶 太陽能集熱器 組卷：11引用：1難度：0.8 -
2．1g冰受熱轉化為1g水蒸氣，下列分析不正確的是（ ）
組卷：22引用：5難度：0.8 -
3．下列物質屬于弱電解質的是（ ）
組卷：6引用：1難度：0.8 -
4．向水中加入下列溶質，能促進水電離的是（ ）
組卷：86引用：3難度：0.8 -
5．下列物質在水溶液中的電離方程式正確的是（ ）
組卷：15引用：1難度：0.8 -
6．酸堿中和滴定中常用以下儀器，其中為堿式滴定管的是（ ）
組卷：8引用：3難度：0.8 -
7．把鎂條（去除氧化膜）投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產生H2的速率v與時間t的關系如圖所示，其中影響AB段速率的主要因素是（ ）組卷：128引用：12難度：0.9 -
8．下列熱化學方程式正確的是（ ）
組卷：29引用：2難度：0.9 -
9．固態或氣態碘分別與氫氣反應的熱化學方程式如下：
①I2（？）+H2（g）?2HI（g）△H1=-9.48kJ?mol-1
②I2（？）+H2（g）?2HI（g）△H2=+26.48kJ?mol-1
下列判斷錯誤的是（ ）組卷：41引用：3難度：0.5
二、非選擇題部分：（共7道大題，58分）
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26．25℃時，部分物質的電離平衡常數如下表所示：
（1）H2CO3的電離方程式是化學式 CH3COOH H2CO3 HClO NH3?H2O 電離平衡常數 Ka=1.75×10-5 Ka1=4.5×10-7
Ka2=4.7×10-11Ka=3.0×10-8 Kb=1.8×10-5 。
（2）下列方法中可以使0.10mol/L醋酸溶液中CH3COOH電離程度增大的是（填字母序號）。
a.滴加少量濃鹽酸
b.微熱溶液
c.加水稀釋
d.加入少量醋酸鈉晶體
（3）25℃時，物質的量濃度與體積均相同的醋酸溶液A與鹽酸B分別與足量鋅片充分反應，下列說法正確的是（填字母序號）。
a.開始反應時的速率：A＜B
b.放出等量氫氣所需要的時間A=B
c.生成氫氣的總體積：A＞B
（4）25℃時下，物質的量濃度相等的CH3COOH溶液和H2CO3溶液pH大小關系是：CH3COOHH2CO3（填“＞”、“＜”或“=”），你判斷的依據是。
（5）向NaClO溶液中通入少量二氧化碳氣體，發生反應的離子方程式是，結合所給數據說明理由。
（6）25℃時，物質的量濃度為0.10mol/L的氨水中，c（OH-）為（列出表達式）。組卷：14引用：1難度：0.6 -
27．某燒堿樣品因部分變質含Na2CO3。某化學課外小組的同學用滴定法測定該燒堿樣品中NaOH的質量分數。
【資料】常用的酸堿指示劑及其變色范圍如下：
酚酞：pH＜8.2無色8.2＜pH＜10淺紅色pH＞10紅色
甲基橙：pH＜3.1紅色3.1＜pH＜4.4橙色pH＞4.4黃色
【實驗步驟】
Ⅰ、迅速地稱取燒堿樣品0.50g,溶解后配制成100mL溶液，備用。
Ⅱ、將0.1000mol/LHCl標準溶液裝入酸式滴定管，調零，記錄起始讀數V0；用堿式滴定管取20.00mL樣品溶液于錐形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl標準溶液滴定至第一終點（此時溶質為NaCl和NaHCO3），記錄酸式滴定管的讀數V1；然后再向錐形瓶內滴加2滴甲基橙，繼續用HCl標準溶液滴定至第二終點，記錄酸式滴定管的讀數V2。重復上述操作兩次，記錄數據如下：
（1）燒堿樣品變質的原因（用化學方程式表示）實驗序號 1 2 3 V0/mL 0.00 0.00 0.00 V1/mL 21.72 21.68 21.70 V2/mL 23.72 23.68 23.70 。
（2）步驟Ⅰ中所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和。
（3）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后、裝入標準溶液前，應進行的操作是。
（4）滴定至第一終點的過程中，發生反應的離子方程式為。
（5）判斷滴定至第二終點的現象是溶液由色變為橙色，且半分鐘不再變化。
（6）樣品中NaOH的質量分數w（NaOH）=。（計算結果保留小數點后1位）
（7）下列操作會導致測得的NaOH質量分數偏高的是（填字母序號）。
a.達到第一終點前，錐形瓶中有氣泡產生
b.記錄酸式滴定管讀數V1時，俯視標準液液面
c.第一終點后繼續滴定時，錐形瓶中有少許液體濺出組卷：37引用：1難度：0.5