已知水在 25℃和 100℃時的電離平衡曲線如圖所示。
（1）25℃時水的電離平衡曲線應為 AA（填“A”或“B”）。其理由是 水的電離是吸熱過程，溫度越高，Kw越大水的電離是吸熱過程，溫度越高，Kw越大。
（2）25℃時，將 pH=9 的 NaOH 溶液與 pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則 NaOH溶液與 H2SO4溶液的體積比為 10：110：1。
（3）25℃時，等體積的pH=12的NaOH和氨水溶液與0.1mol/L的鹽酸發生中和反應時，恰好完全反應時消耗鹽酸的體積 后者多后者多。（填：前者多，后者多，一樣多）
（4）100℃時，由水電離出H+的濃度為10-11mol/L，則該溶液中一定能大量共存的是 CC。
A．K+、Cl-、NO3-、S2-
B．K+、Fe2+、I-、SO42-
C．Na+、SO42-、NO3-、Cl-
D．OH-、NH4+、HCO3-、Na+
【答案】A；水的電離是吸熱過程，溫度越高，Kw越大；10：1；后者多；C
【解答】
【點評】
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