2021-2022學年黑龍江省綏化一中高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（60分）

• 1．化學與生產、生活關系密切，下列做法與調控化學反應速率無關的是（　　）

  A．用煤粉代替煤塊

  B．向門窗合頁里注油

  C．將聚餐打包的食物放入冰箱中

  D．實驗室制氫氣時，用粗鋅代替純鋅
  組卷：15引用：1難度：0.7

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• 2．表中物質的分類組合完全正確的是（　　）
  

  選項	A	B	C	D
  強電解質	KNO3	H2SO4	BaSO4	HClO4
  弱電解質	CH3COONa	CaCO3	H2CO3	NH3?H2O
  非電解質	SO2	CS2	H2O	C2H5OH

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：81引用：2難度：0.8

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• 3．50mL 0.50mol?L^-1鹽酸與50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，下列說法錯誤的是（　　）

  A．在測定中和熱的實驗中，至少需要測定并記錄的溫度是3次

  B．環形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測得的△H會偏大

  C．用相同濃度、相同體積的醋酸溶液代替鹽酸進行上述實驗，測得的△H會偏大

  D．測量鹽酸的溫度后，必須用水將溫度計洗凈后再測量NaOH溶液的溫度
  組卷：48引用：3難度：0.7

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• 4．關于中和熱，下列說法正確的是（　　）

  A．在稀溶液中，任何酸與堿發生中和反應生成1molH2O（l）時放出的熱量均為 57.3kJ。該反應的逆反應為吸熱反應，升高溫度可提高活化分子的百分數

  B．測定中和熱過程中，實驗前用溫度計測量NaOH溶液的溫度后，立刻測定鹽酸的溫度

  C． 1 2 H2SO4（aq）+ 1 2 Ba（OH）2（aq）═ 1 2 BaSO4（s）+H2O（l），該反應△H=-57.3kJ/mol

  D．中和熱的測定實驗中，可選擇50mL0.5mol/L稀鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液進行實驗
  組卷：145引用：1難度：0.4

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• 5．下列說法中正確的是（　　）

  A．熱化學方程式未注明溫度和壓強時，ΔH表示標準狀況下的數據

  B．1molH2SO4 和1molBa（OH）2 完全反應所放出的熱量稱為中和熱

  C．在101kPa 時，1mol碳燃燒放出的熱量就是碳的燃燒熱

  D．任何化學反應都伴隨著能量的變化
  組卷：1引用：1難度：0.5

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• 6．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應過程中的能量變化如圖所示（圖中E₁表示無催化劑時正反應的活化能，E₂表示無催化劑時逆反應的活化能）。下列有關敘述不正確的是（　　）

  A．該反應的逆反應為吸熱反應，升高溫度可提高活化分子的百分數

  B．500℃、101kPa下，將1molSO2（g）和0.5molO2（g）置于密閉容器中充分反應生成SO3（g）放熱akJ，其熱化學方程式為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-2a kJ?mol-l

  C．該反應中，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

  D．△H=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應熱
  組卷：134引用：18難度：0.6

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• 7．下列四幅圖示所表示的信息與對應的敘述相符的是（　　）

  A． 圖表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ?mol-1

  B． 圖表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

  C． 圖表示一定條件下H2和Cl2生產HCl的反應熱與途徑無關，則△H1=△H2+△H3

  D． 圖表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強大
  組卷：59引用：14難度：0.6

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• 8．以下幾個熱化學方程式中能表示燃燒熱的是（　　）

  A．C（s）+ 1 2 O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1

  B．C8H18（1）+ 25 2 O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ?mol-1

  C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-571.6kJ?mol-1

  D．H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
  組卷：53引用：4難度：0.7

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• 9．研究表明N₂O與CO在Fe⁺作用下發生反應的能量變化及反應歷程如下圖所下列說法錯誤的是（　　）
  

  A．N2O與CO反應的△H＜0

  B．FeO+也是該反應的催化劑

  C．Fe+使該反應的活化能減小

  D．Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2兩步反應均為放熱反應
  組卷：24引用：6難度：0.9

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• 10．下列有關化學反應速率和限度的說法中，錯誤的是（　　）

  A．“新冠疫苗”一般應冷藏存放，可降低蛋白質變性的反應速率

  B．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應中加入18O2，達到平衡后SO2中不可能有18O

  C．實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2作催化劑后，反應速率明顯加快

  D．化學反應的限度決定了反應物在該條件下的最大轉化率
  組卷：206引用：2難度：0.3

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• 11．在一定溫度下，某密閉容器中發生反應：2C（g）?A（g）+B（s）ΔH＞0，若 0～15s 內 c（C）由0.1mol?L^-1降到0.07mol?L^-1，則下列說法正確的是（　　）

  A．0～15s內用 B 表示的平均反應速率為 v（B）=0.001mol?L-1?s-1

  B．c（C）由0.07mol?L-1 降到0.05mol?L-1所需的反應時間小于10s

  C．升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢

  D．減小反應體系的體積，化學反應速率加快
  組卷：9引用：1難度：0.7

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二、非選擇題）（共40分）

• 32．已知水在 25℃和 100℃時的電離平衡曲線如圖所示。
  （1）25℃時水的電離平衡曲線應為

   

  （填“A”或“B”）。其理由是

   

  。
  （2）25℃時，將 pH=9 的 NaOH 溶液與 pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則 NaOH溶液與 H₂SO₄溶液的體積比為

   

  。
  （3）25℃時，等體積的pH=12的NaOH和氨水溶液與0.1mol/L的鹽酸發生中和反應時，恰好完全反應時消耗鹽酸的體積

   

  。（填：前者多，后者多，一樣多）
  （4）100℃時，由水電離出H⁺的濃度為10^-11mol/L，則該溶液中一定能大量共存的是

   

  。
  A．K⁺、Cl^-、NO₃^-、S^2-
  B．K⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄^2-
  C．Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-
  D．OH^-、NH₄⁺、HCO₃^-、Na⁺
  組卷：10引用：1難度：0.6

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• 33．碳和氮的化合物是廣泛的化工原料，回答下列問題：
  I.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學平衡常數 K 和溫度 t 的關系如表：回答下列問題：
  

  t℃	700	800	830	1000	12000
  K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

  （1）該反應為

   

  反應（填“吸熱”、“放熱”）。
  （2）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c（CO₂）?c（H₂）=5c（CO）?c（H₂O），試判斷此時的溫度為

   

  ℃。
  （3）在800℃時，發生上述反應，某一時刻測得容器內各物質的濃度分別為c（CO₂）=2mol/L，c（H₂）=1.5mol/L，c（CO）=1mol/L，c（H₂O）=3mol/L，則下一時刻，v _正

   

  v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （4）反應達平衡后，向容器中通入與平衡混合氣組成、比例相同的氣體，達到新平衡時與原平衡相比，有   關說法正確的是

   

  。
  A．反應物轉化率增大
  B．逆反應速率增大
  C．各物質的比例不變
  D．c（CO₂）增大、c（CO）減小
  Ⅱ.NO₂ 的二聚體 N₂O₄ 是火箭中常用氧化劑。完成下列問題。
  （5）在 1000K 下，在某恒容容器中發生下列反應：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g），將一定量的 NO₂ 放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率α（NO₂）隨溫度變化如圖所示。圖中 a 點對應溫度下，已知 NO₂ 的起始壓強P₀ 為 120KPa,列式計算該溫度下反應的平衡常數 K_p=

   

  （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
  
  組卷：8引用：1難度：0.5

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