研究氮的固定及含氮化合物的轉化對工農業發展及消除環境污染有重要的意義．
已知：
Ⅰ．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH1=-92.4kJ?mol-1
Ⅱ．N2（g）+O2（g）?2NO（g）ΔH2=+180kJ?mol-1
Ⅲ．2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）ΔH3=-112.3kJ?mol-1
請回答下列問題：
（1）反應N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）ΔH=+67.7kJ?mol-1+67.7kJ?mol-1．
（2）反應Ⅰ是工業固氮的重要反應，在體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，充入1molN2和3molH2，5min末達到平衡，此時容器內壓強變為起始壓強的0.75倍．
①下列事實可以判斷該反應達到平衡狀態的 adad（填字母）．
a.相同時間內每消耗0.1molN2的同時消耗0.2molNH3
b.c（N2）c（H2）=13
c.混合氣體的密度不再發生變化時
d.氫氣的分壓不再發生變化時
②5min內該反應的平均反應速率v（N2）=0.05mol/（L?min）0.05mol/（L?min）．
③若將容器體積擴大一倍，再次平衡后該反應的化學平衡常數會 不變不變（填“增大”“減小”或“不變”，下同），N2和H2的轉化率之比α（N2）α（H2）會 不變不變．
（3）反應Ⅲ是由以下兩步反應完成：
ⅰ．2NO（g）?N2O2（g）ΔH4＜0
ⅱ．N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）ΔH5＜0
①ΔH4＞＞-112.3kJ?mol-1（填“＞”“=”或“＜”，下同）；若第ⅰ步反應為快反應，則活化能E（i） ＜＜E（ii）．
②若反應ⅱ的反應速率v正=k正×c（N2O2）?c（O2），v逆=k逆×c2（NO2）；則該反應的化學平衡常數K=k正k逆k正k逆（用含“k正”和“k逆”的代數式表示）．
c
（
N
2
）
c
（
H
2
）
1
3
α
（
N
2
）
α
（
H
2
）
k
正
k
逆
k
正
k
逆
【答案】+67.7kJ?mol-1；ad；0.05mol/（L?min）；不變；不變；＞；＜；
k
正
k
逆
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：1難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3