中國沿海某城市采用反滲透法將海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液繼續(xù)加工獲得其他產(chǎn)品。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)模擬工業(yè)生產(chǎn)流程，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。
回答下列問題：
（1）海水淡化的方法還有 蒸餾法（或電滲析法、離子交換法）蒸餾法（或電滲析法、離子交換法）（寫出一種）。
（2）吸收塔中反應(yīng)的離子方程式是 SO2+Br2+2H2O=2Br-+4H++SO42-SO2+Br2+2H2O=2Br-+4H++SO42-。
（3）步驟①包括加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶冷卻結(jié)晶、過濾。
（4）若要驗(yàn)證所得無水MgCl2中不含NaCl,最簡單的方法是 進(jìn)行焰色實(shí)驗(yàn)進(jìn)行焰色實(shí)驗(yàn)。
（5）通電時無水MgCl2在熔融狀態(tài)下反應(yīng)的化學(xué)方程式是 MgCl2（熔融） 通電 Mg+Cl2↑MgCl2（熔融） 通電 Mg+Cl2↑。
（6）寫出鈦鐵礦在高溫下經(jīng)氧化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式 2FeTiO3+6C+7Cl2 通電 2FeCl3+2TiCl4+6CO2FeTiO3+6C+7Cl2 通電 2FeCl3+2TiCl4+6CO。
（7）由TiCl4→Ti需要在Ar氣中進(jìn)行的理由是 可以防止鈦、鎂被氧化可以防止鈦、鎂被氧化。反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti,依據(jù)如表信息，需加熱的溫度略高于 14121412℃即可。
通電
通電
通電
通電
| TiCl4 | Mg | MgCl2 | Ti | |
| 熔點(diǎn)/℃ | -25.0 | 648.8 | 714 | 1667 |
| 沸點(diǎn)/℃ | 136.4 | 1090 | 1412 | 3287 |
【考點(diǎn)】海水淡化．
【答案】蒸餾法（或電滲析法、離子交換法）；SO2+Br2+2H2O=2Br-+4H++SO42-；冷卻結(jié)晶；進(jìn)行焰色實(shí)驗(yàn)；MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑；2FeTiO3+6C+7Cl2 2FeCl3+2TiCl4+6CO；可以防止鈦、鎂被氧化；1412
通電
通電
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：20引用：2難度：0.7
相似題
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1．廣西北部灣擁有豐富的海洋資源．關(guān)注海洋健康，守護(hù)蔚藍(lán)星球，是每個公民義不容辭的責(zé)任。基于海水資源開發(fā)的氯堿工業(yè)、海水提鎂等工業(yè)蓬勃發(fā)展。如圖1是海水綜合利用的部分流程圖，據(jù)圖回答問題：
（1）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中不涉及氧化還原反應(yīng)的是：。
（2）粗鹽中含Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)，為除去以上雜質(zhì)離子，可加入足量的①Na2CO3溶液②溶BaCl2液③NaOH溶液過濾后加入稀鹽酸，以上操作順序錯誤的是（填字母）。
A．①②③
B．②①③
C．②③①
D．③②①
檢驗(yàn)提純后的溶液中是否還存在SO42-的操作是。
（3）步驟Ⅱ是侯氏制堿法的重要步驟，即將二氧化碳通入氨化的飽和食鹽水中，使溶解度小的碳酸氫鈉從溶液中析出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（4）圖中制漂白粉的反應(yīng)中，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是NA。
（5）圖中虛框提鎂的過程中，沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是（填字母）。
A．化合反應(yīng)
B．分解反應(yīng)
C．復(fù)分解反應(yīng)
D．置換反應(yīng)
（6）空氣吹出的Br2可以采用純堿溶液吸收，吸收后得到NaBr和NaBrO3溶液，同時有CO2放出，該反應(yīng)的離子方程式是。
（7）圖2是實(shí)驗(yàn)室蒸餾裝置圖，可利用此裝置將海水淡化，該裝置中有一處錯誤，該錯誤之處是。發(fā)布：2024/11/13 8:0:1組卷：36引用：1難度：0.7 -
2．海洋是一座巨大的化學(xué)資源寶庫，如圖是從海水中提取若干種化學(xué)物質(zhì)的流程圖，則下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2024/8/17 17:0:1組卷：49引用：7難度：0.9 -
3．海洋是地球上最大的資源寶庫，海水淡化及海水資源的綜合利用具有重要意義。回答下列問題：
（1）用蒸餾法將海水淡化的裝置如圖，冷凝管的進(jìn)水口是（填“a”或“b”）。
（2）海水提溴技術(shù)涉及反應(yīng)：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4是利用了Br2的（填“氧化性”或“還原性”）。
（3）粗鹽中常含有Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)離子，正確的除雜操作順序?yàn)?SO2-4。
①加入稍過量的BaCl2溶液；
②加入稍過量的Na2CO3溶液；
③加入適量的稀鹽酸；
④加入稍過量的NaOH溶液；
⑤過濾。
A.④①②③⑤
B.②①④⑤③
C.①②⑤③④
D.①④②⑤③
（4）用電解熔融氯化鎂的方法可制取鎂，該反應(yīng)為；檢驗(yàn)MgCl2溶液中是否含有NaCl殘留的方法是。發(fā)布：2024/7/25 8:0:9組卷：8引用：1難度：0.7