2022-2023學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二（上）入學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共10小題，每小題3分，共30分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求.）

• 1．對(duì)下列各項(xiàng)事實(shí)的判斷錯(cuò)誤的是（　　）

  A．近年熱議的“抗糖”一詞中的“糖”，指的是六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一的糖類。糖類由C、H、O三種元素組成

  B．屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素（C15H22O5）榮獲諾貝爾獎(jiǎng)。青蒿素是可以人工合成的有機(jī)高分子化合物

  C．“自熱火鍋”極大的方便了人們的生活，自熱包的主要成分為CaO．使用時(shí)只需加水即可加熱“火鍋”

  D．新型冠狀病毒（2019-nCoV）平均直徑約0.1微米。用濾紙做的“口罩”無(wú)法隔離新型冠狀病毒
  組卷：14引用：3難度：0.7

  解析

• 2．下列化學(xué)用語(yǔ)或命名正確的是（　　）

  A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

  B．含有10個(gè)中子的氧原子的符號(hào)： 18 8 O

  C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

  D．NH4Cl的電子式
  組卷：2引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢杂萌鐖D所示裝置達(dá)到的是（　　）

  A．以MnO2、濃鹽酸為原料，制備、干燥、收集Cl2

  B．以Na2SO3固體、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的濃硫酸為原料，制備、干燥、收集SO2

  C．以濃氨水、生石灰為原料，制備、干燥、收集NH3

  D．以Cu、稀硝酸為原料，制備、干燥、收集NO
  組卷：56引用：16難度：0.5

  解析

• 4．采用ZnBr₂/SiO₂為催化劑，通過(guò)氧溴化可將甲烷轉(zhuǎn)化為溴甲烷。該路線實(shí)現(xiàn)了甲烷的低溫活化、有效抑制活潑產(chǎn)物的深度氧化，顯著提高產(chǎn)物的選擇性，其反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．若用FeBr2替換ZnBr2，溴甲烷的產(chǎn)率將降低

  B．產(chǎn)物中可能混有CH2Br2

  C．過(guò)程Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

  D．總反應(yīng)為2CH4+2HBr+O2 催化劑 △ 2CH3Br+2H2O
  組卷：23引用：3難度：0.7

  解析

• 5．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ₂分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g?L^-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的

  1

  2

  ．下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

  B．XZ2、W2Z2均為共價(jià)化合物

  C．由X元素形成的單質(zhì)硬度一定很大

  D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物可能既有離子鍵，又有共價(jià)鍵
  組卷：58引用：5難度：0.5

  解析

• 6．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

  A．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-的數(shù)目為 NA

  B．0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3 NA

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA

  D．一定條件下2.3gNa與一定量氧氣反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NA
  組卷：43引用：3難度：0.7

  解析

三、非選擇題（本題共4小題，共54分.）

• 17．某小組研究溶液中Fe²⁺與

  NO

  -

  2

  （亞硝酸根）、

  NO

  -

  3

  的反應(yīng)。
  

  實(shí)驗(yàn)Ⅰ	試劑		現(xiàn)象
  	滴管	試管
  	1mol?L-1FeSO4溶液 （pH=4）	1mol?L-1NaNO2溶液 （pH=8）	a.逐滴加入FeSO4溶液至1mL，溶液先變黃，后變?yōu)樽厣?小時(shí)后，無(wú)明顯變化
  		1mol?L-1NaNO3溶液（加NaOH溶液至pH=8）	b.逐滴加入FeSO4溶液至1mL，無(wú)明顯變化。

  資料：[Fe（NO）]²⁺在溶液中呈棕色。
  （1）研究現(xiàn)象a中的黃色溶液。
  ①用

   

  溶液檢出溶液中含有Fe³⁺，現(xiàn)象是

   

  。
  ②甲認(rèn)為是O₂氧化了溶液中的Fe²⁺．乙對(duì)比a、b的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象認(rèn)為O₂不是主要原因，理由是

   

  。另行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ進(jìn)行驗(yàn)證，確認(rèn)是酸性條件下Fe²⁺與

  NO

  -

  2

  反應(yīng)生成了Fe³⁺和NO。寫出該反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （2）研究現(xiàn)象a中的棕色溶液。
  提出假設(shè)：現(xiàn)象a中溶液變?yōu)樽厣赡苁荖O與溶液中的Fe²⁺或Fe³⁺發(fā)生了反應(yīng)。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ，證實(shí)溶液呈棕色只是因?yàn)镕e²⁺與NO發(fā)生了反應(yīng)。
  ①實(shí)驗(yàn)Ⅲ的操作和現(xiàn)象是

   

  。
  ②寫出該反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （3）研究酸性條件下，溶液中Fe²⁺與

  NO

  -

  2

  、

  NO

  -

  3

  的反應(yīng)。
  

  序號(hào)	操作	現(xiàn)象
  ⅰ	取2mol?L-1的NaNO2溶液0.5mL，加醋酸調(diào)至體積為1mL，且pH=3，再加入1mol?L-1FeSO4溶液1mL	溶液立即變?yōu)樽厣?/td>
  ⅱ	取2mol?L-1的NaNO3溶液0.5mL，加醋酸調(diào)至體積為1mL，且pH=3，再加入1mol?L-1FeSO4溶液1mL	無(wú)明顯變化
  ⅲ	分別取1mL 1mol?L-1的NaNO3溶液與1mL 1mol?L-1的FeSO4溶液混合，再加入一滴濃硫酸（混合后溶液pH≈0.4）	液體分為兩層，稍后，在兩層液體界面上出現(xiàn)棕色環(huán)

  ⅲ中出現(xiàn)棕色的原因是

   

  。
  （4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

   

  （至少寫出兩條）。
  組卷：14引用：2難度：0.6

  解析

• 18．中國(guó)沿海某城市采用反滲透法將海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液繼續(xù)加工獲得其他產(chǎn)品。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)模擬工業(yè)生產(chǎn)流程，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。
  
  回答下列問(wèn)題：
  （1）海水淡化的方法還有

   

  （寫出一種）。
  （2）吸收塔中反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  （3）步驟①包括加熱蒸發(fā)濃縮、

   

  、過(guò)濾。
  （4）若要驗(yàn)證所得無(wú)水MgCl₂中不含NaCl,最簡(jiǎn)單的方法是

   

  。
  （5）通電時(shí)無(wú)水MgCl₂在熔融狀態(tài)下反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  。
  （6）寫出鈦鐵礦在高溫下經(jīng)氧化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式

   

  。
  （7）由TiCl₄→Ti需要在Ar氣中進(jìn)行的理由是

   

  。反應(yīng)后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti,依據(jù)如表信息，需加熱的溫度略高于

   

  ℃即可。
  

  	TiCl4	Mg	MgCl2	Ti
  熔點(diǎn)/℃	-25.0	648.8	714	1667
  沸點(diǎn)/℃	136.4	1090	1412	3287
  組卷：20引用：2難度：0.7

  解析