從砷鹽凈化渣（主要成分為Cu、As、Zn、ZnO、Co和SiO2）中回收有利用價值金屬的工藝流程如圖，回答下列問題：
（1）在“選擇浸Zn”之前，將砷鹽凈化渣進行粉碎的目的是 減小粒度，增大固液的接觸面積，提高砷鹽凈化渣的浸出率減小粒度，增大固液的接觸面積，提高砷鹽凈化渣的浸出率。
（2）其他條件不變時，Zn和Co的浸出率隨pH變化如圖所示，則“選擇浸Zn”過程中，最好控制溶液的pH=33。從“浸Zn液”中制備ZnSO4?7H2O時需要結晶、過濾、洗滌、烘干，烘干操作需在減壓低溫條件下進行的原因是 防止ZnSO4?7H2O分解或失水防止ZnSO4?7H2O分解或失水。
（3）“氧化浸出”時，發生的反應有2As+5H2O2═2H3AsO4+2H2O，另外還有 Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O、Co+H2O2+2H+=Co2++2H2OCu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O、Co+H2O2+2H+=Co2++2H2O。
（4）循環利用的物質M為 砷酸鈉砷酸鈉。（填名稱）
（5）草酸鈷是制備各種鈷氧化物和鈷粉的重要原料，廣泛應用于磁性材料、電極材料及超硬材料等領域.草酸鈷在惰性氣氛中的熱重分析圖譜表明，350～420℃之間的失重率達59.9%，則該溫度范圍內草酸鈷分解的化學方程式為 CoC2O4 350-420℃ Co+2CO2↑CoC2O4 350-420℃ Co+2CO2↑。
350
-
420
℃
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【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】減小粒度，增大固液的接觸面積，提高砷鹽凈化渣的浸出率；3；防止ZnSO4?7H2O分解或失水；Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O、Co+H2O2+2H+=Co2++2H2O；砷酸鈉；CoC2O4 Co+2CO2↑
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：1難度：0.5
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發布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
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（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1