2020-2021學年山東省濱州市高三（上）期末化學試卷

一、選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。

• 1．下列物質的性質與用途均正確，且具有對應關系的是（　　）

  A．氯氣具有漂白性，可用作自來水消毒劑

  B．SO2具有氧化性，可用作食品防腐劑

  C．FeCl3溶液呈酸性，可用于刻蝕銅制電路板

  D．碳酸氫鈉受熱易分解，可用作食品膨松劑
  組卷：12引用：1難度：0.6

  解析

• 2．下列化學用語正確的是（　　）

  A．質子數為117、中子數為174的核素Ts： 174 117 Ts

  B．基態銅原子的價電子排布圖：

  C．HClO的結構式：H-O-Cl

  D．HSO3-水解的離子方程式：HSO3-+H2O?SO32-+H3O+
  組卷：32引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列說法正確的是（　　）

  A．在所有元素中，氟的第一電離能最大

  B．金屬離子的電荷越多、半徑越大，金屬晶體的硬度越高

  C．石墨轉化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞

  D．鹵素單質、鹵素氫化物、鹵素碳化物（即CX4）的熔、沸點均隨著相對分子質量的增大而升高
  組卷：13引用：1難度：0.7

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• 4．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

  A．常溫常壓下，4.4g乙醛所含σ鍵數目為0.7NA

  B．2.0g H217O與D2O的混合物中所含中子數為NA

  C．23g鈉在空氣中充分燃燒時，轉移電子數為NA

  D．密閉容器中充入1mol PCl3與1mol Cl2反應制備PCl5（g），增加2NA個P-Cl鍵
  組卷：28引用：1難度：0.6

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• 5．下列操作能達到實驗目的的是（　　）

  A． 檢驗裝置氣密性

  B． 檢查容量瓶是否漏水

  C． 從食鹽溶液中獲得氯化鈉晶體

  D． 混合濃硫酸和乙醇
  組卷：49引用：4難度：0.5

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• 6．短周期主族元素L、X、Y、Z、W的原子序數依次遞增，其中只有一種金屬元素，L和Y、X和Z分別位于同一主族，由X、Y、Z三種元素形成的化合物M結構如圖所示，在工業上可用作漂白劑。下列敘述正確的是（　　）

  A．元素電負性：X＞W＞Z

  B．簡單離子半徑：Z＞W＞Y＞X

  C．Z、W的氧化物對應的水化物均為強酸

  D．X、Z、W分別與L形成的最簡單化合物中W的沸點最高
  組卷：25引用：2難度：0.5

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三、解答題（共5小題，滿分60分）

• 19．從砷鹽凈化渣（主要成分為Cu、As、Zn、ZnO、Co和SiO₂）中回收有利用價值金屬的工藝流程如圖，回答下列問題：
  
  （1）在“選擇浸Zn”之前，將砷鹽凈化渣進行粉碎的目的是

   

  。
  （2）其他條件不變時，Zn和Co的浸出率隨pH變化如圖所示，則“選擇浸Zn”過程中，最好控制溶液的pH=

   

  。從“浸Zn液”中制備ZnSO₄?7H₂O時需要結晶、過濾、洗滌、烘干，烘干操作需在減壓低溫條件下進行的原因是

   

  。
  
  （3）“氧化浸出”時，發生的反應有2As+5H₂O₂═2H₃AsO₄+2H₂O，另外還有

   

  。
  （4）循環利用的物質M為

   

  。（填名稱）
  （5）草酸鈷是制備各種鈷氧化物和鈷粉的重要原料，廣泛應用于磁性材料、電極材料及超硬材料等領域.草酸鈷在惰性氣氛中的熱重分析圖譜表明，350～420℃之間的失重率達59.9%，則該溫度范圍內草酸鈷分解的化學方程式為

   

  。
  組卷：8引用：1難度：0.5

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• 20．熱化學碘硫循環可用于大規模制氫氣，SO₂水溶液還原I₂和HI分解均是其中的主要反應.回答下列問題：
  （1）碘硫熱化學循環中，SO₂水溶液還原I₂的反應包括：SO₂+I₂+2H₂O?3H⁺+HSO₄^-+2I^-、I^-+I₂?I₃^-。若起始時n（I₂）=n（SO₂）=1mol,I^-、I₃^-、H⁺、HSO₄^-的物質的量隨起始投料

  n

  （

  H

  2

  O

  ）

  n

  （

  S

  O

  2

  ）

  的變化如圖1所示。
  圖中曲線a表示的微粒為H⁺，b為

   

  ，c為

   

  。
  （2）反應HI（g）?

  1

  2

  H₂（g）+

  1

  2

  I₂（g），起始時HI的物質的量為1mol,起始壓強為0.1MPa,平衡時HI（g）和H₂（g）的物質的量隨溫度變化如圖2所示。
  ①該反應的△H

   

  （填＞”或“＜”）0。
  ②600℃時，反應的平衡常數K_p=

   

  。（K_p為分壓表示的平衡常數）
  （3）只需一步完成的反應稱為基元反應，基元反應aA+dD═gG+hH的速率方程為v=kc^a（A）?c^d（D），其中k為速率常數；非基元反應由多個基元反應組成，其速率方程可由反應機理推定。反應H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的反應機理如下：
  第一步：I₂

  k

  1

  k

  -

  1

  2I（快速平衡）
  第二步：I+H₂

  k

  2

  k

  -

  2

  H₂I（快速平衡）
  第三步：H₂I+I

  k

  3

  2HI（慢反應）
  ①第一步反應

   

  （填“放出”或“吸收”）能量。
  ②H₂（g）與I₂（g）反應生成HI（g）的速率方程為v=

   

  。（用含k₁、k_-1、k₂…的代數式表示）
  組卷：41引用：1難度：0.5

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