甲學(xué)生對(duì)Cl₂與FeCl₂和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

操作	現(xiàn)象
	I．A中溶液變紅 Ⅱ．稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色

（1）B中反應(yīng)的離子方程式是

Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O

。
（2）A中溶液變紅的原因是

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，F(xiàn)e³⁺+SCN^-=[Fe（SCN）]²⁺

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，F(xiàn)e³⁺+SCN^-=[Fe（SCN）]²⁺

。（用離子方程式表示）
（3）為了探究現(xiàn)象Ⅱ的原因，甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在

Fe³⁺

Fe³⁺

。
②取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液。甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)生現(xiàn)象Ⅱ的原因是SCN^-與Cl₂發(fā)生了

氧化

氧化

反應(yīng)。
（4）甲同學(xué)猜想SCN^-可能被Cl₂氧化了，他又進(jìn)行了如下研究。資料顯示：SCN^-的電子式為。
①甲同學(xué)認(rèn)為SCN^-中碳元素沒有被氧化，理由是

SCN^-中的碳元素是最高價(jià)態(tài)+4價(jià)

SCN^-中的碳元素是最高價(jià)態(tài)+4價(jià)

。
②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此證明SCN^-中被氧化的元素是

硫元素

硫元素

。
③通過實(shí)驗(yàn)證明了SCN^-中氮元素轉(zhuǎn)化為NO₃^-，寫出SCN^-與Cl₂反應(yīng)的離子方程式

SCN^-+8Cl₂+9H₂O=NO₃^-+SO₄^2-+CO₂+Cl^-+18H⁺

SCN^-+8Cl₂+9H₂O=NO₃^-+SO₄^2-+CO₂+Cl^-+18H⁺

，生成1mol CO₂時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

16

16

mol。