2015-2016學年福建省龍巖市武平一中高三（上）周考化學試卷（12.20）

一、單選題（1～10各2分，11～18各3分，共44分）

• 1．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

  A．標準狀況下，22.4LSO3含有NA個分子

  B．6.4g氧氣和3.2g臭氧（O3）混合氣體所含有的氧原子數(shù)為0.6NA

  C．過氧化鈉與CO2反應時，0.1mol過氧化鈉轉移的電子數(shù)為0.2NA

  D．標準狀況下，2.24L Cl2與過量的稀FeCl2溶液反應，轉移電子總數(shù)為0.1NA
  組卷：21引用：8難度：0.9

  解析

• 2．將納米級微粒物質溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對該分散系及分散質顆粒的下列敘述中不正確的是（　　）

  A．該分散系能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

  B．分散質顆粒能透過濾紙

  C．該分散質顆粒大小在1～100 nm之間

  D．該分散系很不穩(wěn)定
  組卷：29引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）

  A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加過量Ba（OH）2溶液：2Ba2++4OH-+2SO42-+Al3+=2BaSO4↓+2H2O+AlO2-

  B．向NaHSO4溶液中滴Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2 H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

  C．向0.1mol。L-l、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-十OH-=A2-+H2O

  D．向1L 1mol?L-1的FeBr2溶液中通等物質的量Cl2：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-十2Fe3++Br2
  組卷：26引用：4難度：0.7

  解析

• 4．醫(yī)院里用HgCl₂的稀溶液作手術刀的消毒劑．HgCl₂熔融時不導電，熔點低．HgCl₂難溶于水和稀的強堿，卻易溶于飽和的NaCl溶液．關于HgCl₂的描述合理的是（　　）

  A．是難溶的共價化合物	B．是一種強電解質
  C．是離子化合物	D．是一種弱電解質
  組卷：34引用：2難度：0.5

  解析

• 5．有M、N兩溶液，各含下列12種離子中的6種：Al³⁺、Na⁺、K⁺、SO₄^2-、OH^-、S^2-、MnO₄^-、Fe³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、NH₄⁺、H⁺，已知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則下列說法正確的是（　　）

  A．N溶液無顏色

  B．M溶液里的兩種陽離子為Na+和NH4+

  C．N溶液滴入BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象

  D．M溶液中通入足量CO2有白色沉淀生成
  組卷：10引用：3難度：0.7

  解析

• 6．如圖是利用一種微生物將廢水中的有機物（假設是淀粉）的化學能直接轉化為電能，并利用此電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是（　　）
  

  A．質子透過離子交換膜由右向左移動

  B．銅電極應與X相連接

  C．M電極反應式：（C6H10O5）n+7nH2O-24ne-═6nCO2↑+24nH+

  D．當N電極消耗0.2 mol氣體時，則鐵電極增重16g
  組卷：42引用：12難度：0.7

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• 7．有時候，將氧化還原反應方程式拆開寫成兩個“半反應”．下面是一個“半反應”式：

  M

  n

  O

  -

  4

  +____H⁺+____e^---____Mn²⁺+____H₂O
  該反應方程式的配平化學計量數(shù)是（　　）

  A．1，8，4，1，4

  B．2，16，5，2，8

  C．1，6，5，1，3

  D．1，8，5，1，4
  組卷：262引用：2難度：0.7

  解析

二、解答題（共5小題，滿分56分）

• 22．甲學生對Cl₂與FeCl₂和KSCN混合溶液的反應進行實驗探究。
  

  操作	現(xiàn)象
  	I．A中溶液變紅 Ⅱ．稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色

  （1）B中反應的離子方程式是

   

  。
  （2）A中溶液變紅的原因是

   

  。（用離子方程式表示）
  （3）為了探究現(xiàn)象Ⅱ的原因，甲同學進行如下實驗。
  ①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在

   

  。
  ②取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液。甲同學的實驗證明產生現(xiàn)象Ⅱ的原因是SCN^-與Cl₂發(fā)生了

   

  反應。
  （4）甲同學猜想SCN^-可能被Cl₂氧化了，他又進行了如下研究。資料顯示：SCN^-的電子式為。
  ①甲同學認為SCN^-中碳元素沒有被氧化，理由是

   

  。
  ②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，產生白色沉淀，此證明SCN^-中被氧化的元素是

   

  。
  ③通過實驗證明了SCN^-中氮元素轉化為NO₃^-，寫出SCN^-與Cl₂反應的離子方程式

   

  ，生成1mol CO₂時轉移電子的物質的量是

   

  mol。
  組卷：2引用：1難度：0.7

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• 23．利用芳香烴X和烯烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD，其結構簡式為：
  
  BAD的合成路線如下：
  已知：G不能發(fā)生銀鏡反應，B遇FeCl₃溶液顯紫色，C到D的過程為引入羧基（-COOH）的反應。
  
  試回答下列問題：
  （1）寫出結構簡式：Y

   

  ，D

   

  。
  （2）1molBAD最多可與含

   

  molNaOH的溶液完全反應。
  （3）E有多種同分異構體，判斷符合下列要求的同分異構體數(shù)目為

   

  種。
  ①能發(fā)生銀鏡反應
  ②遇FeCl₃溶液顯紫色
  ③核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰
  （4）寫出反應④方程式

   

  。
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析