根據信息回答下列問題：
Ⅰ用實驗確定某酸HA是弱電解質。兩同學的方案是：
甲：①稱取一定質量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質。
乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明HA是弱電解質。
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是 100 mL容量瓶100 mL容量瓶。
（2）甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH＞＞1（選填“＞”、“＜”、“=”）；乙方案中，說明HA是弱電解質的現象是 （b）（b）。
（a）裝HCl的試管中放出H2的速率快
（b）裝HA溶液的試管的中放出H2的速率快
（c）兩個試管中產生氣體速率一樣快
（3）請你評價：乙方案中不妥之處 配制pH=1的HA溶液難以實現配制pH=1的HA溶液難以實現。
（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任取），作簡明扼要表述 配制NaA的鹽溶液，測其pH大小，若pH＞7，根據鹽的水解規律就說明HA為弱電解質配制NaA的鹽溶液，測其pH大小，若pH＞7，根據鹽的水解規律就說明HA為弱電解質。
Ⅱ.（5）食醋是日常飲食中的一種調味劑，國家標準規定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。選擇酚酞作指示劑，用標準NaOH溶液可以測定食醋中醋酸的濃度，以檢測白醋是否符合國家標準。某品牌白醋的醋酸濃度測定過程如圖1所示，回答下列問題：
①滴定達到終點時的現象是 最后一滴NaOH溶液加入后，溶液由無色變為為紅色，且30 s內不變色最后一滴NaOH溶液加入后，溶液由無色變為為紅色，且30 s內不變色
②某次實驗滴定開始和結束時，堿式滴定管中的液面如圖2所示，則所用NaOH溶液的體積為 26.1026.10mL。
③若通過實驗測得稀釋后白醋的濃度為0.0600mol/L，則該白醋 符合符合（填“符合”或“不符合”）國家標準。
④下列操作中，可能使所測白醋中醋酸的濃度數值偏低的是 CDCD（填編號）。
A.堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗就直接注入標準NaOH溶液
B.滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.滴定過程中振蕩時有液滴濺出
D.讀取NaOH溶液體積時，開始時仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
E.堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
【考點】中和滴定．
【答案】100 mL容量瓶；＞；（b）；配制pH=1的HA溶液難以實現；配制NaA的鹽溶液，測其pH大小，若pH＞7，根據鹽的水解規律就說明HA為弱電解質；最后一滴NaOH溶液加入后，溶液由無色變為為紅色，且30 s內不變色；26.10；符合；CD
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：1難度：0.7
相似題
-
1．下列實驗方法或操作正確的是（ ）
發布：2024/12/12 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.7 -
2．食醋是日常飲食中的一種調味劑，國家標準規定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，實驗室用標準NaOH溶液測定食醋中醋酸的濃度，以檢測食醋是否符合國家標準，某品牌白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示，請回答：
（1）選用上述（填“甲”或“乙”）滴定管量取10.00mL白醋后，將白醋稀釋至100mL時，需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和．
（2）某同學用酸堿中和滴定法測定該品牌白醋的醋酸濃度，當醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應時，測得溶液中=c（CH3COOH）c（CH3COO-），則此時溶液中的pH=11.8×103．（已知：室溫下醋酸的Ka=1.8×10-5）
（3）根據該同學的計算結果，應該選作指示劑．（填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”）
（4）該滴定達到終點時的現象是．
（5）某次實驗滴定開始和結束時，堿式滴定管中的液面如下圖所示，則所用NaOH溶液的體積為mL．
（6）用標準的0.06000mol?L-1NaOH溶液滴定上述稀釋后的醋酸溶液，滴定結果如下表所示：
則該品牌白醋中醋酸含量為滴定次數 待測溶液的體積/mL 標準溶液的體積 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 3 25.00mL 0.50 24.2 mg/mL．
（7）下列操作中，可能使所測白醋中醋酸的濃度數值偏高的是．（填編號）
A．取待測液的滴管，取液前滴定管尖嘴處無氣泡，取液后尖嘴處出現氣泡
B．滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗就直接注入標準NaOH溶液
D．讀取NaOH溶液體積時，開始時俯視讀數，滴定結束時仰視讀數
（8）有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處，現把管內液體全部放出，用量筒接收，得到溶液的體積是．
A．等于10mL
B．等于40mL
C．大于40mL
D．不能確定發布：2024/12/30 3:0:4組卷：54引用：2難度：0.6 -
3．下面關于中和滴定的實驗操作敘述不正確的有（ ）
①將錐形瓶用蒸餾水和待測定的鹽酸溶液進行洗滌
②取20mL待測定的鹽酸溶液，注入錐形瓶中
③向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液為指示劑
④堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入已知濃度的NaOH溶液
⑤進行中和滴定時，一旦錐形瓶內溶液由無色變成粉紅色，即可停止滴定
⑥記錄數據，進行必要的數據處理和得出結論發布：2024/12/10 0:30:1組卷：92引用：2難度：0.7