2021-2022學年天津九十五中益中學校高三（上）第二次月考化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、單選題（本大題共12小題，共36.0分）
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1．在密閉容器中，一定條件下進行如下反應：NO（g）+CO（g）?
N2（g）+CO2（g）ΔH=-373.2kJ?mol-1達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，可采取的措施是（ ）12組卷：11引用：1難度：0.7 -
2．反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應速率分別如下，其中反應速率最大的是（ ）
組卷：46引用：8難度：0.7 -
3．下列各項敘述中，正確的是（ ）
組卷：6引用：1難度：0.7 -
4．“分子機器人的設計與合成”是藥物化學研究的熱點之一，輪烷是一種分子機器的“輪子”。芳香族化合物a、b、c是合成輪烷的三種原料，其結構如圖所示，下列說法不正確的是（ ）組卷：62引用：11難度：0.7 -
5．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（ ）
組卷：57引用：2難度：0.6
二、非選擇題（共64.0分）
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15．根據信息回答下列問題：
Ⅰ用實驗確定某酸HA是弱電解質。兩同學的方案是：
甲：①稱取一定質量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質。
乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明HA是弱電解質。
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是。
（2）甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH1（選填“＞”、“＜”、“=”）；乙方案中，說明HA是弱電解質的現象是。
（a）裝HCl的試管中放出H2的速率快
（b）裝HA溶液的試管的中放出H2的速率快
（c）兩個試管中產生氣體速率一樣快
（3）請你評價：乙方案中不妥之處。
（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任取），作簡明扼要表述。
Ⅱ.（5）食醋是日常飲食中的一種調味劑，國家標準規定釀造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。選擇酚酞作指示劑，用標準NaOH溶液可以測定食醋中醋酸的濃度，以檢測白醋是否符合國家標準。某品牌白醋的醋酸濃度測定過程如圖1所示，回答下列問題：
①滴定達到終點時的現象是
②某次實驗滴定開始和結束時，堿式滴定管中的液面如圖2所示，則所用NaOH溶液的體積為mL。
③若通過實驗測得稀釋后白醋的濃度為0.0600mol/L，則該白醋（填“符合”或“不符合”）國家標準。
④下列操作中，可能使所測白醋中醋酸的濃度數值偏低的是（填編號）。
A.堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗就直接注入標準NaOH溶液
B.滴定前盛放白醋稀溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.滴定過程中振蕩時有液滴濺出
D.讀取NaOH溶液體積時，開始時仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
E.堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失組卷：7引用：1難度：0.7 -
16．汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的主要原因之一。
（1）工業上利用甲烷催化還原NO，可減少氮氧化物的排放。
已知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-1160kJ?mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為。
（2）減少汽車尾氣污染的原理為2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g） ΔH＜0，向恒溫恒容密閉容器中充入NO和CO，用傳感器測得的數據如表所示：催化劑
①為了提高尾氣處理的效果，可采取的措施有時間/s 9 1 2 3 4 c（NO）/×10-3mol?L-1 9.00 4.00 2.00 1.00 1.00 c（CO）/×10-3mol?L-1 9.00 4.00 2.00 1.00 1.00 、（寫出兩種即可）；
②此條件下達到平衡時，計算該反應的平衡常數K=。
（3）工業上用氫氧化鈉溶液來同時吸收SO2和氮的氧化物氣體（NOx），可得到Na2SO3、NaHSO3、NaNO2、NaNO3等溶液。（已知：常溫下，HNO2的電離常數為Ka=7×10-4，H2SO3的電離常數為Ka1=1.2×10-2，Ka2=5.8×10-8）。
①常溫下，相同濃度的Na2SO3、NaNO2溶液中pH較大的是溶液；
②常溫下，NaHSO3顯（填“酸”“堿”或“中”）性，判斷的理由是（通過計算說明）。組卷：4引用：1難度：0.7