錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知：Sn的熔點為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點為-33℃、沸點為114℃。請按要求回答下列相關(guān)問題：
（1）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫（SnSO4）的制備步驟如下：
Ⅰ.SnCl2加入鹽酸和Sn粉；
Ⅱ.分離濾渣和濾液；
Ⅲ.濾液用NaHCO3調(diào)節(jié)pH至6～7得混合物（含不溶物SnO）；
Ⅳ.從混合物中分離得SnO；
Ⅴ.SnO和稀硫酸反應(yīng)，經(jīng)一系列操作后，最終得SnSO4晶體。
①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn2+被氧化為Sn4+防止Sn2+被氧化為Sn4+及調(diào)節(jié)溶液pH。
②步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：Sn2++2HCO-3=SnO↓+2CO2↑+H2OSn2++2HCO-3=SnO↓+2CO2↑+H2O。
③步驟Ⅳ中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是 取最后一次洗滌后濾液少許于試管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸銀溶液，觀察到無白色沉淀取最后一次洗滌后濾液少許于試管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸銀溶液，觀察到無白色沉淀，證明已洗凈。
④步驟Ⅴ操作依次為 蒸發(fā)濃縮蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥。
（2）SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4ClSnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl。實驗室欲用如圖裝置制備少量SnCl4（夾持裝置略），該裝置存在明顯缺陷，改進方法是 在A、B裝置間依次連接盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶；熔融錫與氯氣化合的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且放出的熱足夠此反應(yīng)持續(xù)進行在A、B裝置間依次連接盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶；熔融錫與氯氣化合的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且放出的熱足夠此反應(yīng)持續(xù)進行。
（3）利用改進后的裝置進行實驗，當(dāng)開始裝置C中收集到有SnCl4時即可熄滅B處酒精燈，反應(yīng)仍可持續(xù)進行的理由是 熔融錫與氯氣化合的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且放出的熱足夠使此反應(yīng)持續(xù)進行熔融錫與氯氣化合的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且放出的熱足夠使此反應(yīng)持續(xù)進行。
（4）用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測定：
①取1.19g試樣溶于較濃硫酸中（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+；
②加入過量的Fe2（SO4）3；
③用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定，消耗20.00mL。
步驟②中加入Fe2（SO4）3的作用是：將Sn2+全部氧化為Sn4+將Sn2+全部氧化為Sn4+；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：30%30%。
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【考點】制備實驗方案的設(shè)計．
【答案】防止Sn2+被氧化為Sn4+；Sn2++2=SnO↓+2CO2↑+H2O；取最后一次洗滌后濾液少許于試管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸銀溶液，觀察到無白色沉淀；蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl；在A、B裝置間依次連接盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶；熔融錫與氯氣化合的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且放出的熱足夠此反應(yīng)持續(xù)進行；熔融錫與氯氣化合的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且放出的熱足夠使此反應(yīng)持續(xù)進行；將Sn2+全部氧化為Sn4+；30%
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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