目前，大規(guī)模和低成本制取氫能實質(zhì)上都是通過烴重整實現(xiàn)的，該過程主要是甲烷水蒸氣重整，包括以下兩步氣相化學(xué)催化反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）ΔH=+206kJ?mol^-1
反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH=-41kJ?mol^-1
（1）反應(yīng)：CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g）自發(fā)進行的條件是

高溫

高溫

（“高溫”或“低溫”或“任意溫度”）。
（2）將2molCO和1molH₂O充入某容積不變的絕熱密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ。下列能判斷反應(yīng)Ⅱ達到平衡的是

AC

AC

。
A.容器內(nèi)溫度不再變化
B.混合氣體的密度保持不變
C.容器內(nèi)壓強不再變化
D.斷2個O-H鍵同時形成2個C=O鍵
E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（3）甲烷水蒸氣重整得到的CO₂與H₂，可以催化重整制備CH₃OCH₃，制備的過程中存在反應(yīng)：
①2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH＜0；
②CO₂（g）+H₂（g）?C（g）+H₂O（g）ΔH＞0。
向密閉容器中以物質(zhì)的量之比為1：3充入CO₂與H₂，實驗測得CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強的變化關(guān)系如圖所示。P₁、P₂、P₃由大到小的順序為

p₁＞p₂＞p₃

p₁＞p₂＞p₃

；T₂℃時主要發(fā)生反應(yīng)

②

②

（填“①”或“②”），CO₂平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化先降后升的原因為

開始升溫時以反應(yīng)①為主，反應(yīng)放熱，平衡逆向移動，CO₂平衡轉(zhuǎn)化率下降，升高一定溫度后，以反應(yīng)②為主，反應(yīng)吸熱，平衡正向移動

開始升溫時以反應(yīng)①為主，反應(yīng)放熱，平衡逆向移動，CO₂平衡轉(zhuǎn)化率下降，升高一定溫度后，以反應(yīng)②為主，反應(yīng)吸熱，平衡正向移動

。
（4）甲烷水蒸氣重整得到的CO₂和H₂也可用來制備甲醇，反應(yīng)方程式CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH＜0，某溫度下，將1molCO₂和3molH₂充入體積不變的2L密閉容器中，初始總壓為8MPa,發(fā)生上述反應(yīng)，測得不同時刻反應(yīng)后與反應(yīng)前的壓強關(guān)系如表：

時間/h	1	2	3	4	5
p 后 p 前	0.92	0.85	0.79	0.75	0.75

①該條件下的分壓平衡常數(shù)為Kp=

1

3

1

3

（MPa）^-2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
②若該條件下v_正=k_正?c（CO₂）?c³（H₂），v_逆=k_逆?c（CH₃OH）?c（H₂O），其中k_正、k_逆為僅與溫度有關(guān)的速率常數(shù)，

k

正

k

逆

=

16

3

16

3

（填數(shù)值）。