2022-2023學(xué)年黑龍江省大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二（上）月考化學(xué)試卷（10月份）

一、單項(xiàng)選擇題（本題共18小題，每小題2分，共36分）

• 1．下列變化的ΔH＜0的是（　　）
  ①水變成冰的過程
  ②干冰氣化的過程
  ③用于焊接鋼軌的鋁熱反應(yīng)
  ④赤熱的炭和水蒸氣作用制水煤氣的反應(yīng)

  A．①③

  B．②③

  C．②④

  D．①④
  組卷：7引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列事實(shí)不能證明HNO₂是弱電解質(zhì)的是（　　）

  A．25℃時(shí)0.1mol?L-1HNO2溶液的pH=2.2

  B．HNO2與NaHCO3反應(yīng)放出CO2氣體

  C．滴入酚酞，NaNO2溶液顯紅色

  D．25℃時(shí)pH=1的HNO2溶液稀釋至1000倍，pH＜4
  組卷：62引用：3難度：0.7

  解析

• 3．對于10mL1mol/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，下列措施能使生成H₂速率加快的是（　　）
  ①適當(dāng)升高溫度（不考慮HCl揮發(fā)）；②改用10mL3mol/L硝酸；③改用30mL1mol/L醋酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤加入少量CuSO₄固體⑥加入少量NaHSO₄固體

  A．①④⑤⑥

  B．①②④⑥

  C．①③④⑤

  D．①②③④⑥
  組卷：20引用：2難度：0.7

  解析

• 4．常溫下，下列離子組在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（　　）

  A．pH=13的溶液中：K+、CO32-、Na+、AlO2-

  B．使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

  C．c（H+）=10-10mol?L-1的溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、NO3-

  D．水電離出來的c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、ClO-
  組卷：16引用：3難度：0.7

  解析

• 5．在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）+CO（g）?

  1

  2

  N₂（g）+CO₂（g）ΔH=-373.2kJ?mol^-1，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（　　）

  A．加催化劑同時(shí)升高溫度	B．升高溫度同時(shí)充入N2
  C．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)	D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)
  組卷：17引用：2難度：0.5

  解析

• 6．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  A．利用裝置甲測定化學(xué)反應(yīng)速率

  B．利用裝置乙證明對H2O2分解反應(yīng)Fe3+催化效果好于Cu2+

  C．利用裝置丙探究溫度對平衡2NO2（g）?N2O4（g）的影響

  D．利用裝置丁測定0.55mol/L的NaOH溶液與0.5mol/L鹽酸反應(yīng)的中和熱
  組卷：6引用：1難度：0.7

  解析

• 7．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示（圖中E₁表示無催化劑時(shí)正反應(yīng)的活化能，E₂表示無催化劑時(shí)逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）

  A．該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

  B．ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱

  C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可提高單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)

  D．一定條件下，將1molSO2（g）和0.5molO2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3（g）放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH=-2akJ?mol-1
  組卷：11引用：1難度：0.6

  解析

• 8．下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體

  B．用H2O2溶液制取氧氣時(shí)加入少量MnO2

  C．工業(yè)合成氨采用200～500大氣壓的高壓條件

  D．將氯化鐵溶液蒸干、灼燒，得到紅棕色的Fe2O3固體
  組卷：16引用：3難度：0.7

  解析

三、非選擇題（本題共4小題）

• 25．鉻的化合物應(yīng)用廣泛，工業(yè)上以鉻鐵礦（FeCr₂O₄，含Al、Si氧化物等雜質(zhì)）為主要原料制備Na₂Cr₂O₇的工藝流程如圖。回答下列問題：
  
  有關(guān)物質(zhì)的溶解度（g/100gH₂O）如下表所示：
  

  溫度/℃	20	40	60	80	100
  Na2Cr2O7	183.6	215.1	269.2	376.4	415.0
  Na2SO4	19.5	48.8	45.3	43.7	42.5

  （1）為了提高焙燒速率，可采取的一種措施是

   

  。
  （2）焙燒的目的是將FeCr₂O₄轉(zhuǎn)化為Na₂CrO₄并將Al、Si氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽，其中Si的氧化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  。
  （3）礦物中相關(guān)元素可溶性組分物質(zhì)的量濃度c與pH的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溶液中可溶組分濃度c≤1.0×10^-5mol?L^-1時(shí)，可認(rèn)為已除盡。
  
  ①中和時(shí)pH的理論范圍為

   

  。
  ②Fe元素在

   

  （填操作單元的名稱）過程中除去。
  （4）“酸化”的目的是

   

  （從平衡移動(dòng)的角度回答）。
  （5）“多步操作”包括蒸發(fā)濃縮

   

  、

   

  、過濾、洗滌等步驟。
  組卷：30引用：1難度：0.3

  解析

• 26．目前，大規(guī)模和低成本制取氫能實(shí)質(zhì)上都是通過烴重整實(shí)現(xiàn)的，該過程主要是甲烷水蒸氣重整，包括以下兩步氣相化學(xué)催化反應(yīng)：
  反應(yīng)Ⅰ：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）ΔH=+206kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）ΔH=-41kJ?mol^-1
  （1）反應(yīng)：CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g）自發(fā)進(jìn)行的條件是

   

  （“高溫”或“低溫”或“任意溫度”）。
  （2）將2molCO和1molH₂O充入某容積不變的絕熱密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ。下列能判斷反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡的是

   

  。
  A.容器內(nèi)溫度不再變化
  B.混合氣體的密度保持不變
  C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
  D.斷2個(gè)O-H鍵同時(shí)形成2個(gè)C=O鍵
  E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
  （3）甲烷水蒸氣重整得到的CO₂與H₂，可以催化重整制備CH₃OCH₃，制備的過程中存在反應(yīng)：
  ①2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH＜0；
  ②CO₂（g）+H₂（g）?C（g）+H₂O（g）ΔH＞0。
  向密閉容器中以物質(zhì)的量之比為1：3充入CO₂與H₂，實(shí)驗(yàn)測得CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示。P₁、P₂、P₃由大到小的順序?yàn)?

   

  ；T₂℃時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)

   

  （填“①”或“②”），CO₂平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化先降后升的原因?yàn)?

   

  。
  （4）甲烷水蒸氣重整得到的CO₂和H₂也可用來制備甲醇，反應(yīng)方程式CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH＜0，某溫度下，將1molCO₂和3molH₂充入體積不變的2L密閉容器中，初始總壓為8MPa,發(fā)生上述反應(yīng)，測得不同時(shí)刻反應(yīng)后與反應(yīng)前的壓強(qiáng)關(guān)系如表：
  

  時(shí)間/h	1	2	3	4	5
  p 后 p 前	0.92	0.85	0.79	0.75	0.75

  ①該條件下的分壓平衡常數(shù)為Kp=

   

  （MPa）^-2（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  ②若該條件下v_正=k_正?c（CO₂）?c³（H₂），v_逆=k_逆?c（CH₃OH）?c（H₂O），其中k_正、k_逆為僅與溫度有關(guān)的速率常數(shù)，

  k

  正

  k

  逆

  =

   

  （填數(shù)值）。
  組卷：46引用：1難度：0.7

  解析