利用含鉻廢料（主要含Cr2O3，還含有FeO、SiO2、Al2O3等雜質）制備重鉻酸鈉，實現清潔化工生產，工藝流程如圖：
回答下列問題：
（1）焙燒Cr2O3轉化為Na2CrO4的化學反應方程式是2Cr2O3+4Na2CO3+3O2 高溫 4Na2CrO4+4CO22Cr2O3+4Na2CO3+3O2 高溫 4Na2CrO4+4CO2；
（2）實驗室模擬此工業流程①，控制反應溫度60℃的方法是水浴加熱水浴加熱；
（3）流程②用石墨做電極電解Na2CrO4溶液，制備Na2Cr2O7，其原理如圖1所示，a是負負極；電極Ⅱ的電極反應式是2H2O-4e-=O2+4H+2H2O-4e-=O2+4H+；當生成2mol Na2Cr2O7時，電路中轉移的電子44mol；
表1 重鉻酸鈉的溶解度表
高溫
高溫
| 溫度℃ | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度 | 61.6 | 62.8 | 65.1 | 71.8 | 78.7 | 81.1 |
加入適量KCl,冷卻結晶
加入適量KCl,冷卻結晶
反應才能順利進行；（5）為進一步減少制得的K2Cr2O7晶體中NaCl等雜質，應再進行
重結晶
重結晶
操作；（6）流程④Na2Cr2O7溶液與乙醇反應，乙醇可能被氧化為
乙酸
乙酸
（寫一種即可）。【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用；電解原理．
【答案】2Cr2O3+4Na2CO3+3O2 4Na2CrO4+4CO2；水浴加熱；負；2H2O-4e-=O2+4H+；4；加入適量KCl，冷卻結晶；重結晶；乙酸
高溫
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：43引用：1難度：0.4
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發布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1