2020年天津市河?xùn)|區(qū)高考化學(xué)等級(jí)模擬試卷（一）

一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）

• 1．下列對(duì)預(yù)防“新型冠狀病毒肺炎”的一些認(rèn)識(shí)，你認(rèn)為合理的是（　?。?/h2>

  A．制作口罩的無(wú)紡布材料聚丙烯是天然高分子材料

  B．將84消毒液與酒精混合使用消毒效果更佳

  C．用于消毒的醫(yī)用酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為95%

  D．可以直接用氯水做漂白、殺菌、消毒劑
  組卷：44引用：3難度：0.7

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• 2．下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（　?。?/h2>

  A．溶液與膠體：本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

  B．純凈物與混合物：是否僅由一種物質(zhì)組成

  C．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)：根據(jù)其溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱

  D．極性分子與非極性分子：根據(jù)化學(xué)鍵的極性判斷
  組卷：64引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下列反應(yīng)需要破壞共價(jià)鍵的是（　　）

  A．晶體硅熔化

  B．碘升華

  C．冰融化成水

  D．NaCl溶于水
  組卷：85引用：1難度：0.8

  解析

• 4．下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述正確的是（　　）

  A．硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OH 催化劑 △ C17H35COOC2H5+H218O

  B．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量的SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-

  C．由Na和Cl形成離子鍵的過(guò)程：

  D．NaHSO4熔融電離：NaHSO4 熔融 Na++H++SO42-
  組卷：49引用：1難度：0.7

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• 5．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br />

  A．用裝置甲分離乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液

  B．用裝置乙除去實(shí)驗(yàn)室制取乙烯中混有的少量SO2

  C．用裝置丙加熱AlCl3溶液制備無(wú)水AlCl3固體

  D．用裝置丁獲取少量SO2氣體
  組卷：42引用：1難度：0.5

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二、解答題（共4小題，滿分64分）

• 15．利用含鉻廢料（主要含Cr₂O₃，還含有FeO、SiO₂、Al₂O₃等雜質(zhì)）制備重鉻酸鈉，實(shí)現(xiàn)清潔化工生產(chǎn)，工藝流程如圖：
  
  回答下列問(wèn)題：
  （1）焙燒Cr₂O₃轉(zhuǎn)化為Na₂CrO₄的化學(xué)反應(yīng)方程式是

   

  ；
  （2）實(shí)驗(yàn)室模擬此工業(yè)流程①，控制反應(yīng)溫度60℃的方法是

   

  ；
  （3）流程②用石墨做電極電解Na₂CrO₄溶液，制備Na₂Cr₂O₇，其原理如圖1所示，a是

   

  極；電極Ⅱ的電極反應(yīng)式是

   

  ；當(dāng)生成2mol Na₂Cr₂O₇時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子

   

  mol；
  
  表1   重鉻酸鈉的溶解度表
  

  溫度℃	10	20	40	60	80	100
  溶解度	61.6	62.8	65.1	71.8	78.7	81.1

  （4）由圖2和表1的溶解度變化，流程③制備K₂Cr₂O₇，應(yīng)先充分加熱，然后

   

  反應(yīng)才能順利進(jìn)行；
  （5）為進(jìn)一步減少制得的K₂Cr₂O₇晶體中NaCl等雜質(zhì)，應(yīng)再進(jìn)行

   

  操作；
  （6）流程④Na₂Cr₂O₇溶液與乙醇反應(yīng)，乙醇可能被氧化為

   

  （寫一種即可）。
  組卷：43引用：1難度：0.4

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• 16．亞硝酰氯（ClNO）是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與Cl₂在通常條件下反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）。
  （1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酰氯，涉及如下反應(yīng)：①2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g） K₁；②4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g） K₂；③2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g） K₃，則K₁、K₂、K₃之間的關(guān)系為K₃=

   

  （用K₁和K₂表示）；
  （2）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：（亞硝酰氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N═O）
  

  化學(xué)鍵	N≡O(shè)	Cl-Cl	Cl-N	N=O
  鍵能/（kJ?mol-1）	630	243	a	607

  則2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）的反應(yīng)的△H和a的關(guān)系為△H=

   

  kJ?mol^-1。
  （3）300℃時(shí)，2NO（g）+Cl₂ （g）?2ClNO（g）的正反應(yīng)速率表達(dá)式為v_正 =k?cⁿ （ClNO），測(cè)得速率和濃度的關(guān)系如表：
  

  序號(hào)	c（ClNO）/（mol?L-1）	v/（mol?L-1?s-l）
  ①	0.30	3.60×10-9
  ②	0.60	1.44×10-8
  ③	0.90	3.24×10-8

  n=

   

  ；k=

   

  。
  （4）若向絕熱恒容密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為2：1的NO和Cl₂進(jìn)行反應(yīng)2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g），能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  a.容器中的壓強(qiáng)不變 b.2v_正（NO）=v_逆（Cl₂）c.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變    d.該反應(yīng)平衡常數(shù)保持不變e。NO和Cl₂的體積比保持不變
  （5）25℃時(shí)，向體積為2 L且?guī)鈮河?jì)的恒容密閉容器中通入0.08 mol NO和0.04 mol Cl₂發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+Cl₂ （g）?2ClNO（g）△H。
  ①若反應(yīng)起始和平衡時(shí)溫度相同，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)（p）隨時(shí)間（t）的變化如圖1曲線a所示，則△H

   

  （填“＞”“＜”或“不確定”）0；若其他條件相同，僅改變某一條件時(shí)，測(cè)得其壓強(qiáng)（p）隨時(shí)間（t）的變化如圖1曲線b所示，則改變的條件是

   

  。
  
  ②圖2是甲、乙同學(xué)描繪上述反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值（lg K）與溫度的變化關(guān)系，其中正確的曲線是

   

  （填“甲”或“乙”），m值為

   

  。
  組卷：48引用：3難度：0.2

  解析