純堿是重要的化工原料，在醫藥、冶金、化工、食品等領域被廣泛使用。
I．用純凈的碳酸鈉固體配制500mL 0.40mol/L Na2CO3溶液。
（1）稱取Na2CO3固體的質量是21.221.2g。
（2）配制溶液時，進行如下操作，按照操作順序，第4步是ee（填字母）。
a.定容 b.計算 c.溶解 d.搖勻 e.轉移 f.洗滌 g.稱量
（3）下列說法中，正確的是acac（填字母）。
a.定容時，仰視刻度線，會導致配制的溶液濃度偏小
b.定容時，如果加水超過刻度線，要用滴管吸出
c.轉移時，溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液
d.搖勻后，液面低于刻度線，要再加水至刻度線
II．某實驗小組的同學模擬侯德榜制堿法制取純堿，流程如下：
（1）工業生產純堿的第一步是除去飽和食鹽水的中SO42-、Ca2+離子，依次加入的試劑及其用量是足量BaCl2溶液足量BaCl2溶液、足量Na2CO3溶液足量Na2CO3溶液、（過濾）、適量稀鹽酸適量稀鹽酸。
（2）已知：幾種鹽的溶解度
| NaCl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NH4Cl | |
| 溶解度（20℃，100gH2O時） | 36.0 | 21.7 | 9.6 | 37.2 |
NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
。②寫出裝置II中發生反應的化學方程式
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
△
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
。 △
（3）該流程中可循環利用的物質是
CO2
CO2
。（4）制出的純堿中只含有雜質NaCl。
①檢驗用該純堿配制的溶液中含有Cl-的方法是
取少量純堿樣品，加入足量的稀硝酸，在加入硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，則說明其中含有Cl-
取少量純堿樣品，加入足量的稀硝酸，在加入硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，則說明其中含有Cl-
。②測定該純堿的純度，下列方案中可行的是
ac
ac
（填字母）。a.向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液，沉淀經過濾、洗滌、干燥，稱其質量為b g
b.向m克純堿樣品中加入足量稀鹽酸，用堿石灰（主要成分是CaO和NaOH）吸收產生的氣體，堿石灰增重b g
c.向m克純堿樣品中加入足量AgNO3溶液，產生的沉淀經過濾、洗滌、干燥，稱其質量為b g
【考點】配制一定物質的量濃度的溶液；粗鹽提純．
【答案】21.2；e；ac；足量BaCl2溶液；足量Na2CO3溶液；適量稀鹽酸；NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；CO2；取少量純堿樣品，加入足量的稀硝酸，在加入硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，則說明其中含有Cl-；ac
△
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：83引用：4難度：0.6
相似題
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1．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：
a.
b.
c.
（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有．（填序號）
（3）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在處．冷凝水由（填f或g）口通入，口流出．
（4）現需配制0.125mol/L NaOH溶液450mL，裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是．除了圖中給出的儀器和分析天平外，為完成實驗還需要的儀器有．
②根據計算得知，需稱量NaOH的質量為g.稱量時，往左盤燒杯中逐步添加藥品至天平平衡，當只缺少量晶體時，其操作方法是．
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
④下列操作使配制的NaOH溶液濃度偏低的有．
A．將砝碼放在左盤上，NaOH放在右盤上進行稱量（使用游碼）
B．選用的容量瓶內有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩．發布：2025/1/4 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5 -
2．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。
（1）寫出下列儀器的名稱：①②。
（2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有，該儀器的位置是，將儀器補充完事后進行的實驗操作的名稱為；冷凝管的進水口為（填字母）。
（3）用Na2CO3?10H2O晶體，配制0.2mol?L-1的Na2CO3溶液480mL。
①應稱取Na2CO3?10H2O晶體的質量為。
②所用儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒外，還需要（填儀器名稱）。
③根據下列操作對所配溶液的濃度產生的影響，其中引起所配溶液濃度偏高的有（填字母）
A．Na2CO3?10H2O晶體失去了部分結晶水
B．用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體（使用游碼）
C．稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
D．容量瓶未經干燥使用
④裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：52引用：1難度：0.9 -
3．現需要濃度為0.5000mol/L的稀硫酸480mL，實驗員欲用98%的濃硫酸配制．
（1）選用的主要儀器有：
①量筒，②燒杯，③玻璃棒，④，⑤．
（2）簡要回答下列問題：
①所用濃硫酸的物質的量濃度為mol/L．
②所需濃硫酸的體積為mL．
③如何稀釋濃硫酸．
（3）在配制過程中，其它操作都是正確的，下列操作會引起所配溶液濃度偏高的是
①用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數
②未冷卻到室溫就轉移溶液并定容．
③定容時俯視刻度線．
④定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，發現液面低于刻度線，再加水至刻度線．發布：2025/1/6 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5