人教新版必修1《第二章 海水中的重要元素--鈉和氯》2019年單元測試卷

A組.合格性考試（70分）一、選擇題(本題包括8小題,每小題3分,共24分)

• 1．金屬鈉和水（含幾滴酚酞）的反應是一個重要的實驗，能從該實驗獲得的信息中說明金屬鈉具有的性質是
  （　　）
  ①密度較小②熔點較低③金屬活動性強④該發生成相應的堿⑤該反應是放熱反應⑥金屬鈉導電性強

  A．僅①②③④

  B．僅①②④⑤

  C．除③⑤之外

  D．除⑥之外
  組卷：56引用：2難度：0.5

  解析

• 2．楊老師在課堂上出示兩瓶失去標簽的Na₂CO₃和NaHCO₃無色飽和溶液，希望班里同學提出簡便的鑒別方法，該班同學踴躍提出看法，其中不合理的是（　　）
  ①用干燥的pH試紙檢驗，pH大的是Na₂CO₃
  ②取同量的溶液于兩支試管中，各滴入酚酞試液，紅色較深的是Na₂CO₃
  ③取同量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產生的是NaHCO₃
  ④取同量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCO₃
  ⑤取同量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl₂溶液，生成白色沉淀的是Na₂CO₃
  ⑥取同量的溶液于兩支試管中，滴加Ba（OH）₂溶液，生成白色沉淀的是Na₂CO₃．

  A．①②

  B．③⑥

  C．④⑤

  D．②⑤
  組卷：225引用：14難度：0.7

  解析

• 3．表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是（　　）
  

  選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ	判斷
  A	碳酸鈉溶液可用于治療胃病	Na2CO3可與鹽酸反應	Ⅰ對，Ⅱ對，有
  B	向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色	Na2O2與水反應生成氫氧化鈉	Ⅰ對，Ⅱ錯，無
  C	金屬鈉具有強還原性	高壓鈉燈發出透霧能力強的黃光	Ⅰ對，Ⅱ對，有
  D	過氧化鈉可為航天員供氧	Na2O2能與CO2和H2O反應生成O2	Ⅰ對，Ⅱ對，有

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：241引用：18難度：0.7

  解析

• 4．下列關于氯氣的說法不正確的是（　　）

  A．盡管氯氣的化學性質很活潑，但是純凈的液氯能用鋼瓶貯存

  B．氯氣和液氯是兩種不同的物質

  C．可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣

  D．氯氣有毒，對人體有害
  組卷：44引用：1難度：0.8

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• 5．實驗室制備氯氣的化學方程式是MnO₂+4HCl（濃）

  △

  MnCl₂+2HO+Cl₂↑．下列關于實驗室制氯氣的說法中錯誤的是（　　）

  A．該反應是一個氧化還原反應，其中二氧化錳是氧化劑

  B．每生成1mol氯氣，就要轉移2mol電子

  C．該反應的離子方程式為MnO2+4H++4Cl- △ MnCl2+2H2O+Cl2↑

  D．該方法是瑞典化學家舍勒最先發現的
  組卷：38引用：1難度：0.6

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• 6．下列說法正確的是（　　）

  A．在25℃、1.01×105Pa的條件下，2.24 L H2中含有的分子數小于0.1NA

  B．1 L 1 mol?L-1的CaCl2溶液中含Cl-的數目為NA

  C．在標準狀況下，22.4 L H2O的質量約為18 g

  D．22 g CO2與標準狀況下11.2 L H2O含有相同的分子數
  組卷：15引用：2難度：0.7

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四、解答題（共4小題，滿分21分）

• 19．純堿是重要的化工原料，在醫藥、冶金、化工、食品等領域被廣泛使用。
  I．用純凈的碳酸鈉固體配制500mL 0.40mol/L Na₂CO₃溶液。
  （1）稱取Na₂CO₃固體的質量是

   

  g。
  （2）配制溶液時，進行如下操作，按照操作順序，第4步是

   

  （填字母）。
  a.定容    b.計算   c.溶解    d.搖勻    e.轉移    f.洗滌    g.稱量
  （3）下列說法中，正確的是

   

  （填字母）。
  a.定容時，仰視刻度線，會導致配制的溶液濃度偏小
  b.定容時，如果加水超過刻度線，要用滴管吸出
  c.轉移時，溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液
  d.搖勻后，液面低于刻度線，要再加水至刻度線
  II．某實驗小組的同學模擬侯德榜制堿法制取純堿，流程如下：
  
  （1）工業生產純堿的第一步是除去飽和食鹽水的中SO₄^2-、Ca²⁺離子，依次加入的試劑及其用量是

   

  、

   

  、（過濾）、

   

  。
  （2）已知：幾種鹽的溶解度
  

  	NaCl	NH4HCO3	NaHCO3	NH4Cl
  溶解度（20℃，100gH2O時）	36.0	21.7	9.6	37.2

  ①寫出裝置I中反應的化學方程式

   

  。
  ②寫出裝置II中發生反應的化學方程式

   

  。
  （3）該流程中可循環利用的物質是

   

  。
  （4）制出的純堿中只含有雜質NaCl。
  ①檢驗用該純堿配制的溶液中含有Cl^-的方法是

   

  。
  ②測定該純堿的純度，下列方案中可行的是

   

  （填字母）。
  a.向m克純堿樣品中加入足量CaCl₂溶液，沉淀經過濾、洗滌、干燥，稱其質量為b g
  b.向m克純堿樣品中加入足量稀鹽酸，用堿石灰（主要成分是CaO和NaOH）吸收產生的氣體，堿石灰增重b g
  c.向m克純堿樣品中加入足量AgNO₃溶液，產生的沉淀經過濾、洗滌、干燥，稱其質量為b g
  組卷：83引用：4難度：0.6

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• 20．某小組設計如圖裝置（部分夾持裝置已略去），以探究潮濕的Cl₂與Na₂CO₃反得到固體物質的成分．
  （1）A中制取Cl₂的離子方程式

   

  ．
  （2）通入一定量潮濕的Cl₂反應后，經檢測，D中只有Cl₂O一種氣體，C中只含一種氯鹽外，同時含有NaHCO₃等，某同學對C中所得固體殘渣的成分進行探究．
  ①提出合理假設．
  假設1：存在兩種成分：NaHCO₃和

   

  ；
  假設2：存在三種成分：NaHCO₃和

   

  ．
  ②設計方案，進行實驗．寫出實驗步驟以及預期現象和結論．
  限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、試管、小燒杯．
  

  實驗步驟	預期現象和結論
  步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水 至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中．
  步驟2：向A試管中滴加適量BaCl2溶液．
  步驟3：

  （3）已知C中有0.1mol Cl₂參加反應．若假設一成立，可推知C中反應的化學方程式為

   

  ．
  組卷：106引用：4難度：0.5

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