家庭實驗是加深化學知識的理解，提升科學素養的重要途徑之一。小強利用醫用雙氧水（過氧化氫和水的混合物）和生銹的鐵釘等用品，在家中進行如下探究活動：
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探究一：鐵銹是否可作為過氧化氫分解反應的催化劑
（實驗中所用鐵釘的生銹情況一致）
| 實驗編號 | ① | ② | ③ | ④ |
| 實驗方案 |  |
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 |
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| 實驗現象 | 有大量氣泡產生 | 無明顯現象 | 無明顯現象 | 有少量氣泡產生 |
①②③
①②③
（填實驗編號），可得出鐵銹能加快過氧化氫分解反應的速率。若要得出鐵銹是過氧化氫分解反應的催化劑，還需進行的實驗有 AB
AB
（填序號）。A.探究鐵銹反應前后質量是否改變
B.探究鐵銹反應前后化學性質是否改變
（2）實驗②中無銹鐵釘制備的途徑如圖1：
①途徑一發生的是
物理
物理
（填“物理”或“化學”）變化。②途徑二“酸浸”中發生的主要反應為氧化鐵與鹽酸（HCl）反應生成氯化鐵和水，寫出該反應的化學方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
。探究二：鐵釘生銹的條件是什么
【實驗設計】小強利用潔凈干燥的鐵釘進行如圖2實驗
【實驗現象】一周后，實驗①中鐵釘生銹，實驗②、實驗③中鐵釘沒有生銹。
【實驗結論】對比實驗①②③，說明鐵釘生銹與
氧氣和水
氧氣和水
有關。【查閱資料】氯化鈉溶液能夠加快鐵釘生銹的速率。
【實驗驗證】請設計實驗驗證氯化鈉溶液能夠加快鐵釘生銹的速率，簡述實驗過程（包括實驗操作和實驗現象）：
取兩支試管，分別加入兩根鐵釘，分別向兩支試管中加入等體積的蒸餾水和氯化鈉溶液，塞上塞子，放置相同時間后，觀察到盛放在氯化鈉溶液中的鐵釘銹蝕更嚴重
取兩支試管，分別加入兩根鐵釘，分別向兩支試管中加入等體積的蒸餾水和氯化鈉溶液，塞上塞子，放置相同時間后，觀察到盛放在氯化鈉溶液中的鐵釘銹蝕更嚴重
。探究三：鐵釘生銹前后質量是否改變
實驗方案如圖3所示。
（1）鐵釘生銹后的稱量值增大的原因是
鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣反應生成鐵銹
鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣反應生成鐵銹
。（2）要使得實驗前后的稱量值相等，實驗的改進方案為
用塞子將錐形瓶塞緊
用塞子將錐形瓶塞緊
。（3）【歸納總結】有氣體參加或生成的化學反應，用來驗證質量守恒定律時，必須在
密閉
密閉
容器中進行。【考點】影響化學反應速率的因素探究；催化劑的特點與催化作用．
【答案】①②③；AB；物理；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；氧氣和水；取兩支試管，分別加入兩根鐵釘，分別向兩支試管中加入等體積的蒸餾水和氯化鈉溶液，塞上塞子，放置相同時間后，觀察到盛放在氯化鈉溶液中的鐵釘銹蝕更嚴重；鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣反應生成鐵銹；用塞子將錐形瓶塞緊；密閉
【解答】
【點評】
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發布：2024/8/27 10:0:8組卷：47引用：1難度：0.4
相似題
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1．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應產生能降解污染物的活性成分。現運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對降解反應速率的影響。實驗探究：控制p-CP的初始濃度相同，實驗溫度恒定在25℃或40℃（其余實驗條件見下表）。
（1）請結合上述介紹將表中空格補充完整。
（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示，根據實驗①、②圖像可得出結論：實驗編號 實驗目的 溫度/℃
pH濃度/（mg?L﹣1） H2O2 Fe2+ ① 為②③提供參照 25 3 204 16.8 ② 探究溫度對降解反應速率的影響
3 204 16.8 ③ 探究溶液pH對降解反應速率的影響 25 10 204 16.8 。
（3）為測定不同時間內有機物降解的濃度，需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的降解反應立即停止下來。根據本題信息，將樣品從反應器中取出后應立即將其放入某藥品中，反應會迅速停止，該藥品可能是。
A鹽酸溶液 B氫氧化鈉溶液 C稀硫酸溶液 D碳酸鈉溶液發布：2024/11/25 8:0:2組卷：3引用：0難度：0.3 -
2．據圖1裝置圖回答問題
（1）甲同學用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣，他應選用的氣體發生裝置是（填序號）．他用裝置C來收集的原因是，當看到導管口的時他才開始收集氧氣．
（2）該同學用如圖2所示的方法進行氣密性檢查，如果裝置不漏氣，可以看到，將手松開一段時間后（導管仍插入水中），可以看到導管中會形成一段水柱．
（3）因為氧氣的密度比空氣的稍大，所以還可以選用（填序號）來收集氧氣，其驗滿的方法是．
（4）老師提醒可以用F（萬能瓶）來收集氣體，則甲同學應將發生裝置的導管與F的導管（選填a或b）相連接．
（5）乙同學稱取一定質量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實驗結束時，這位同學發現用排水法收集到的O2大于理論產量．針對這一現象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應生成的二氧化錳（MnO2）分解放出O2；
猜想Ⅱ：反應生成的錳酸鉀（K2MnO4）分解放出O2；
【實驗驗證】同學們分成兩組，分別進行下列實驗：
第一組同學取一定質量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質量不變，則猜想（選填Ⅰ或Ⅱ）錯誤；
第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論．該組同學選擇的實驗方法是．
【拓展延伸】實驗發現，KClO3固體加熱制取O2的反應速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快，請說明KMnO4在KClO3的分解反應中是否作催化劑，為什么？．
（6）丙同學選擇用雙氧水和二氧化錳混合來制氧氣，則他應選用的氣體發生裝置是（填序號）．以下是他探究影響該反應速率因素的相關實驗數據．
通過以上實驗數據的分析，可知，過氧化氫分解制氧氣的化學反應速率與實驗
序號H2O2溶液濃度% H2O2溶液體積/mL 溫度℃ MnO2用量/g 收集到的
氧氣體積/mL反應所需的
時間/s① 5 1 20 1 30.29 ② 5 1 20 0.1 4 16.75 ③ 15 1 20 0.1 4 6.04 ④ 30 1 55 2 10.76 、、等因素有關；發生裝置中的（填儀器名稱）也可以幫助控制反應的速率．發布：2024/12/18 8:0:1組卷：12引用：2難度：0.5 -
3．下列探究影響化學反應速率因素的實驗中，實驗方案正確的是（ ）
選項 影響因素 實驗方案 A 接觸面積 將1g塊狀石灰石和20mL10%的稀鹽酸、1g粉末狀石灰石與20mL10%的稀硫酸混合，比較產生氣泡的快慢 B 催化劑的種類 將0.5g二氧化錳、1g氧化鐵分別與10mL6%的過氧化氫溶液混合，比較產生氣泡的快慢 C 反應物的種類 分別將木炭在空氣中、氧氣中燃燒，比較反應的劇烈程度 D 反應物的性質 分別用酒精燈加熱表面積相同的鎂片和鐵片，比較在空氣中能否被點燃 發布：2024/12/25 13:0:1組卷：114引用：4難度：0.7