疊氮化鈉（NaN3）是制備醫藥、炸藥的一種重要原料，NaN3不溶于乙醚，微溶于乙醇，溶于水并能水解。工業上采用“亞硝酸甲酯（CH3ONO）-水合肼（N2H4?H2O）法”制備疊氮化鈉的生產流程如圖：
回答下列問題：
（1）疊氮環合塔中生成疊氮化鈉的化學方程式為 N2H4+CH3ONO+NaOH=NaN3+CH3OH+2H2ON2H4+CH3ONO+NaOH=NaN3+CH3OH+2H2O。
（2）疊氮環合塔中加入的燒堿溶液要適當過量，目的是 提高亞硝酸甲酯和水合肼的轉化率，抑制疊氮化鈉這個強堿弱酸鹽的水解提高亞硝酸甲酯和水合肼的轉化率，抑制疊氮化鈉這個強堿弱酸鹽的水解。
（3）向“疊氮化鈉合成釜”中加入乙醇的目的是 降低NaN3的溶解量或溶解度或促使NaN3析出降低NaN3的溶解量或溶解度或促使NaN3析出，洗滌操作時選用的洗滌試劑最好的是 乙醚乙醚。
（4）該生產過程中可循環使用的物質X的結構簡式為 CH3OHCH3OH。
（5）調節廢液的pH約為5，加入適量NaClO溶液。
①NaClO將廢液中的疊氮化鈉轉化為N2，該反應的離子方程式為 ClO-+2N3-+2H+=3N2↑+Cl-+H2OClO-+2N3-+2H+=3N2↑+Cl-+H2O。
②研究發現，廢液中疊氮化鈉去除率隨溫度升高呈先升后降趨勢。當溫度大于30℃時，廢水中疊氮化鈉去除率隨著溫度升高而降低，其原因是 氧化劑HClO不穩定，溫度升高受熱分解氧化劑HClO不穩定，溫度升高受熱分解。
（6）測定產品NaN3晶體純度的實驗操作如下：取2.500g晶體配成500.00mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入25.00mL0.1010mol?L-1（NH4）2Ce（NO3）6溶液，充分反應后，將溶液稀釋，向溶液中加入4mL濃硫酸，滴入3滴指示劑，用0.05mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定過量的Ce4+，消耗溶液體積為14.80mL。有關反應為：2（NH4）2Ce（NO3）6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce（NO3）3+2NaNO3+3N2↑；Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。試樣中NaN3的質量分數為 92.8%92.8%（計算結果保留1位小數）。
【考點】制備實驗方案的設計；探究物質的組成或測量物質的含量．
【答案】N2H4+CH3ONO+NaOH=NaN3+CH3OH+2H2O；提高亞硝酸甲酯和水合肼的轉化率，抑制疊氮化鈉這個強堿弱酸鹽的水解；降低NaN3的溶解量或溶解度或促使NaN3析出；乙醚；CH3OH；ClO-+2N3-+2H+=3N2↑+Cl-+H2O；氧化劑HClO不穩定，溫度升高受熱分解；92.8%
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：10引用：2難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5