把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入1mol?L-1 HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示，試回答：
（1）寫出混合物溶于水時發生反應的離子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2OAl3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（2）寫出AB段反應的離子方程式AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．B點的沉淀物的化學式為Mg（OH）2和Al（OH）3Mg（OH）2和Al（OH）3．
（3）原混合物中AlCl3的物質的量是0.020.02mol,NaOH的質量是5.205.20g.
（4）Q點加入的HCl溶液體積是130130mL．
【考點】離子方程式的有關計算．
【答案】Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓；Mg（OH）2和Al（OH）3；0.02；5.20；130
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：36引用：5難度：0.5
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（1）試寫出DE段、EF段所發生反應的離子方程式：
DE段EF段
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