當前位置：
試題詳情
在1L 2mol?L-1稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉，反應中氧化產物的物質的量與加入鐵粉的物質的量的關系如圖所示。回答下列問題：
（1）與曲線a對應的離子方程式為Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2OFe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O。
（2）曲線b代表的微粒為Fe2+Fe2+；n2的值為0.60.6。
（3）若M點時再加入VL2mol?L-1的稀硝酸，恰好反應完全，則V為0.20.2。
（4）研究表明硝酸的濃度越小，反應后氮的化合價越低。在極稀的硝酸溶液中加入少量鐵粉，生成NH4+的離子方程式為8Fe+30H++3NO3-═8Fe3++3NH4++9H2O8Fe+30H++3NO3-═8Fe3++3NH4++9H2O。
【考點】離子方程式的有關計算．
【答案】Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O；Fe2+；0.6；0.2；8Fe+30H++3NO3-═8Fe3++3NH4++9H2O
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/11/18 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.5
相似題
-
1．已知硝酸與金屬發生氧化還原反應的時候，一般硝酸濃度越稀，對應的還原產物中氮的化合價越低．現有一定量的鋁、鐵合金與一定量稀HNO3充分反應，反應過程中無任何氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（V）與產生沉淀的物質的量（n）關系如圖所示．則：
（1）試寫出DE段、EF段所發生反應的離子方程式：
DE段EF段
（2）合金中鋁的物質的量為mol
（3）合金中金屬的物質的量共為mol
（4）求出C點的值為ml.發布：2024/11/18 8:0:1組卷：18引用：1難度：0.3 -
2．用1L 1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的
和CO2-3的物質的量濃度之比約是（ ）HCO-3發布：2024/12/3 7:30:1組卷：83引用：6難度：0.7 -
3．實驗室用50mL1.00mol?L-1的NaOH溶液捕獲CO2，一定時間后，測定CO2的吸收量。方法是用鹽酸逐滴加入到吸收CO2后的溶液中，產生的CO2氣體的物質的量與加入鹽酸的體積示意圖如圖，求：
（1）AB段發生反應的離子方程式。
（2）鹽酸的物質的量濃度是mol?L-1。發布：2024/10/20 3:0:2組卷：7引用：2難度：0.7