硫化氫（H2S）是一種有毒氣體，對環境和人體健康造成極大的危害，工業上采用多種方法減少H2S的排放。
（1）去除廢氣中H2S的相關熱化學方程式如下：
①2H2S（g）+3O2（g）═2H2O（l）+2SO2（g）△H=akJ?mol-1
②2H2S（g）+O2（g）═2H2O（l）+2S（s）△H=bkJ?mol-1
反應①自發進行的條件是 低溫低溫（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）。
（2）為了有效去除廢氣中的H2S，在燃燒爐中通入的H2S和空氣（O2的體積分數約為20%）的體積比一般控制在0.4，理由是 若大于0.4，H2S會有剩余，脫除效率低，如果小于0.4，則H2S會部分氧化成大氣污染物SO2若大于0.4，H2S會有剩余，脫除效率低，如果小于0.4，則H2S會部分氧化成大氣污染物SO2。
（3）在一密閉體積可變容器中，起始時向該容器中充入H2S和CH4且n（H2S）：n（CH4）=2：1，發生反應：CH4（g）+2H2S（g）?CS2（g）+4H2（g），0.11MPa恒壓下，溫度變化對平衡時產物的物質的量分數的影響如圖所示：
為提高H2S的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是 再充入一定量的甲烷（或提高CH4與H2S物質的量比例，或將CS2液化分離出體系）再充入一定量的甲烷（或提高CH4與H2S物質的量比例，或將CS2液化分離出體系）（列舉一條）。
N點對應溫度下，該反應的分壓表示的平衡常數表達式KP=p（CS2）p4（H2）p（CH4）p2（H2S）p（CS2）p4（H2）p（CH4）p2（H2S），平衡常數KP=8×10-48×10-4MPa。
p
（
C
S
2
）
p
4
（
H
2
）
p
（
C
H
4
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2
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H
2
S
）
【答案】低溫；若大于0.4，H2S會有剩余，脫除效率低，如果小于0.4，則H2S會部分氧化成大氣污染物SO2；再充入一定量的甲烷（或提高CH4與H2S物質的量比例，或將CS2液化分離出體系）；；8×10-4
p
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C
S
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）
p
4
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H
2
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C
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：20引用：1難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3