2021-2022學年浙江省臺州市十校聯盟高二（上）期中化學試卷

一、選擇題：本大題共25小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．通過控制或改變反應條件可以加快、減緩甚至阻止反應的進行，使化學反應有利于人類的生存和提高生活質量。下列各圖所示的措施中，能加快化學反應速率的是（　　）

  A． 鐵門表面噴漆	B． 橡膠里加炭黑
  C．    扇子扇煤爐火	D．   土壤稍稍烤焦
  組卷：30引用：8難度：0.7

  解析

• 2．在測定鹽酸與NaOH溶液反應的反應熱的實驗中，下列說法正確的是（　　）

  A．使用環形玻璃攪拌棒是為了加快反應速率，減小實驗誤差

  B．為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸

  C．用50mL的0.5mol?L-1NaOH溶液分別與50mL的0.5mol?L-1的鹽酸、醋酸溶液 反應，則測得的反應熱數值相同

  D．在測定該反應熱實驗中需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計
  組卷：128引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列應用與鹽類水解無關的是（　　）

  A．用Na2CO3溶液清洗油污

  B．用明礬凈水

  C．用TiCl4制備TiO2

  D．加入鐵粉保存FeCl2溶液
  組卷：13引用：1難度：0.8

  解析

• 4．下列化學用語表示正確的是（　　）

  A．醋酸的電離：CH3COOH?CH2COOH-+H+

  B．硫酸氫鈉在水溶液中的電離：NaHSO4═Na++HSO4-

  C．氯化銨的水解：NH4++H2O?NH4OH+H+

  D．氯化銀的沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）
  組卷：3引用：3難度：0.7

  解析

• 5．某同學在實驗報告中記錄了下列數據，其中正確的是（　　）

  A．用50mL量筒量取22.36mL鹽酸

  B．用廣泛pH試紙測出某溶液pH為3.5

  C．用托盤天平稱取8.75g食鹽

  D．用酸式滴定管測出消耗鹽酸的體積為19.60mL
  組卷：6引用：2難度：0.9

  解析

• 6．在下列各說法中，正確的是（　　）

  A．△H＞0表示放熱反應，△H＜0表示吸熱反應

  B．熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，可以是分數

  C．1 mol H2SO4與1 mol Ba（OH）2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱

  D．1 mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱
  組卷：1040引用：39難度：0.9

  解析

• 7．室溫下，若溶液中由水電離產生的c（OH^-）=1×10^-13mol?L^-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　　）

  A．Fe3+、Na+、NO3-、Cl-	B．K+、Ba2+、Cl-、NO3-
  C．K+、Na+、Cl-、AlO2-	D．K+、NH4+、SO42-、HCO3-
  組卷：18引用：7難度：0.7

  解析

• 8．防止鋼鐵腐蝕的方法很多，下列屬于外加電流法的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：10引用：1難度：0.5

  解析

• 9．下列關于化學反應速率的說法正確的是（　　）

  A．升高溫度可提升分子平均能量，增大化學反應的活化能，使化學反應速率加快

  B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的容積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率加快

  C．0.1mol?L-1鹽酸和0.1mol?L-1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應的速率相同

  D．在相同溫度下，兩個相同的容器中，分別充入相同物質的量的Br2和Cl2，與等量的氫氣發生反應的速率相同
  組卷：11引用：1難度：0.7

  解析

• 10．物質的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是（　　）

  A．Ba（OH）2、NaF、FeCl3、KCl

  B．NH3?H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4

  C．Na2SiO3、K2CO3、KNO3、NH4Cl

  D．NaHSO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl
  組卷：11引用：1難度：0.7

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二、非選擇題（本題包括5個小題，共50分）

• 29．25℃時，CH₃COOH的電離常數K_a=1.8×10^-5。常溫下，往25mL氫氧化鈉標準溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液，pH變化曲線如圖所示：
  （1）該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為

   

  。
  （2）A點對應的橫坐標為25mL，請用離子方程式解釋A點所示的溶液顯堿性的原因：

   

  。
  （3）C點所示溶液為等濃度的 CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液，請判斷該溶液中c（CH₃COOH）

   

  c（CH₃COO^-）（填“＞”“＜”或“=”）。
  （4）B點所示溶液中，

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  =

   

  。
  （5）廢水中的重金屬離子通常用沉淀法除去。已知K_sp（NiS）=1.1×10^-21，K_sp（CuS）=1.3×10^-36，國家規定的排放標準：鎳低1.1×10^-5mol?L^-1，銅低于7.8×10^-5mol?L^-1，則需要控制溶液中S^2-的濃度不低于

   

  mol?L^-1。
  組卷：5引用：2難度：0.6

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• 30．硫化氫（H₂S）是一種有毒氣體，對環境和人體健康造成極大的危害，工業上采用多種方法減少H₂S的排放。
  （1）去除廢氣中H₂S的相關熱化學方程式如下：
  ①2H₂S（g）+3O₂（g）═2H₂O（l）+2SO₂（g）△H=akJ?mol^-1
  ②2H₂S（g）+O₂（g）═2H₂O（l）+2S（s）△H=bkJ?mol^-1
  反應①自發進行的條件是

   

  （填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）。
  （2）為了有效去除廢氣中的H₂S，在燃燒爐中通入的H₂S和空氣（O₂的體積分數約為20%）的體積比一般控制在0.4，理由是

   

  。
  （3）在一密閉體積可變容器中，起始時向該容器中充入H₂S和CH₄且n（H₂S）：n（CH₄）=2：1，發生反應：CH₄（g）+2H₂S（g）?CS₂（g）+4H₂（g），0.11MPa恒壓下，溫度變化對平衡時產物的物質的量分數的影響如圖所示：
  為提高H₂S的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是

   

  （列舉一條）。
  N點對應溫度下，該反應的分壓表示的平衡常數表達式K_P=

   

  ，平衡常數K_P=

   

  MPa。
  組卷：20引用：1難度：0.5

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