水體中的Cr₂

O

2

-

7

、

HC

r

O

-

4

和

C

r

O

2

-

4

是高毒性的重金屬離子，可用Cr（Ⅵ）表示。常用的處理方法是將Cr（Ⅵ）還原為低毒性的Cr³⁺或Cr（OH）₃。
（1）在一定pH的水溶液中，HS^-、S^2-可與

C

r

O

2

-

4

反應(yīng)生成Cr（OH）₃和單質(zhì)硫。水溶液中S^2-能與單質(zhì)硫反應(yīng)生成

S

2

-

n

，

S

2

-

n

能還原Cr（Ⅵ）。
①在pH=9的水溶液中

C

r

O

2

-

4

與HS^-反應(yīng)的離子方程式為

2

C

r

O

2

-

4

+3HS^-+5H₂O=2Cr（OH）₃+3S↓+7OH^-

2

C

r

O

2

-

4

+3HS^-+5H₂O=2Cr（OH）₃+3S↓+7OH^-

。
②25℃時(shí)用過量S^2-還原Cr（Ⅵ），發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后期Cr（Ⅵ）被還原的速率反而加快.產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是

S^2-過量，水溶液中的S^2-能與單質(zhì)硫反應(yīng)生成

S

2

-

n

，

S

2

-

n

能還原Cr（Ⅵ），所以反應(yīng)后期Cr（Ⅵ）被還原的速率反而加快

S^2-過量，水溶液中的S^2-能與單質(zhì)硫反應(yīng)生成

S

2

-

n

，

S

2

-

n

能還原Cr（Ⅵ），所以反應(yīng)后期Cr（Ⅵ）被還原的速率反而加快

；驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)方法是

可以在不同的反應(yīng)時(shí)間但相同反應(yīng)時(shí)長的條件下，觀察溶液的褪色程度

可以在不同的反應(yīng)時(shí)間但相同反應(yīng)時(shí)長的條件下，觀察溶液的褪色程度

。
（2）金屬也可用于還原廢水中的Cr（Ⅵ）。其他條件相同時(shí)，用相同物質(zhì)的量的Zn粉、Zn—Cu粉分別處理pH=2.5的含Cr（Ⅵ）廢水，廢水中Cr（Ⅵ）殘留率隨時(shí)間的變化如圖-1所示。圖中b對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法處理含Cr（Ⅵ）廢水的效果更好，其原因是

Zn—Cu粉在溶液中形成原電池，加快反應(yīng)速率

Zn—Cu粉在溶液中形成原電池，加快反應(yīng)速率

。

（3）用氧化鐵包裹的納米鐵粉（用Fe/Fe₂O₃表示）能有效還原水溶液中的Cr（Ⅵ）。Fe/Fe₂O₃還原近中性廢水中Cr（Ⅵ）的可能反應(yīng)機(jī)理如圖-2所示。Fe/Fe₂O₃中Fe還原

C

r

O

2

-

4

的過程可描述為

單質(zhì)鐵發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e-2e^-=Fe²⁺，3Fe²⁺+

C

r

O

2

-

4

+4H₂O+4OH^-=Cr（OH）₃↓+3Fe（OH）₃↓

單質(zhì)鐵發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e-2e^-=Fe²⁺，3Fe²⁺+

C

r

O

2

-

4

+4H₂O+4OH^-=Cr（OH）₃↓+3Fe（OH）₃↓

。