合成氨和制硫酸是中學(xué)階段重要的化工生產(chǎn)反應(yīng)。
（1）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中接觸室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)方程式為 2SO2+O2催化劑△2SO32SO2+O2催化劑△2SO3。在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，操作溫度選定400～500攝氏度，壓強(qiáng)采用常壓的原因分別是 在該溫度范圍內(nèi)催化劑的活性最高，常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，若增加壓強(qiáng)，需要采用特種設(shè)備，增加成本在該溫度范圍內(nèi)催化劑的活性最高，常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，若增加壓強(qiáng)，需要采用特種設(shè)備，增加成本。
（2）合成氨反應(yīng)生成的氨氣可用于工業(yè)制純堿，寫出以氨氣、氯化鈉、二氧化碳、水為原料制備純堿的化學(xué)方程式 NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓、2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑。
（3）合成氨每生成1g液氨，放出QkJ的熱量，寫出熱化學(xué)反應(yīng)方程式 N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）△H=-34QkJ/mol（Q＞0）N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）△H=-34QkJ/mol（Q＞0）。
（4）常用濃氨水來(lái)檢查輸氯管道是否泄漏，泄漏處會(huì)觀察到大量的白煙（NH4Cl），還生成一種無(wú)色無(wú)味的單質(zhì)氣體，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 
，該反應(yīng)中被還原的是 氯氣氯氣，還原產(chǎn)物是 氯化銨氯化銨。
催化劑
△
催化劑
△
△
△
【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的書(shū)寫．
【答案】2SO2+O22SO3；在該溫度范圍內(nèi)催化劑的活性最高，常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，若增加壓強(qiáng)，需要采用特種設(shè)備，增加成本；NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）△H=-34QkJ/mol（Q＞0）；；氯氣；氯化銨
催化劑
△
△
；氯氣；氯化銨【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：1引用：2難度：0.6
相似題
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1．按要求答題：
（1）氯化銨受熱分解的化學(xué)方程式。
（2）銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（3）請(qǐng)用化學(xué)方程式表示硝酸貯存棕色試劑瓶并避光保存的原因。
（4）檢驗(yàn)氯化銨中有的離子方程式NH+4。
（5）在一定條件下，1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，放出184.5kJ的能量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：15引用：2難度：0.6 -
2．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型（共4小問(wèn)，化學(xué)方程式每個(gè)2分，反應(yīng)類型每個(gè)1分，共12分）：
（1）溴苯的制備、
（2）用甲苯制備TNT、
（3）由丙烯制備聚丙烯、
（4）1，2-二溴乙烷與其足量氫氧化鈉的乙醇溶液加熱：、．發(fā)布：2024/12/30 10:0:2組卷：9引用：2難度：0.5 -
3．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）溴乙烷經(jīng)兩步合成丙酸；
（2）兩分子乳酸[CH3CH（OH）COOH]在濃硫酸作用下生成六元環(huán)狀化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式為．發(fā)布：2024/12/30 10:30:1組卷：5引用：2難度：0.5