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試題詳情
按要求答題：
（1）氯化銨受熱分解的化學方程式 NH4Cl △ HCl+NH3↑NH4Cl △ HCl+NH3↑。
（2）銅與濃硝酸反應的化學方程式 Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OCu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O。
（3）請用化學方程式表示硝酸貯存棕色試劑瓶并避光保存的原因 4HNO3 光照 4NO2↑+O2↑+2H2O4HNO3 光照 4NO2↑+O2↑+2H2O。
（4）檢驗氯化銨中有NH+4的離子方程式 NH+4+OH- △ NH3↑+H2ONH+4+OH- △ NH3↑+H2O。
（5）在一定條件下，1mol氫氣與1mol氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，放出184.5kJ的能量。則該反應的熱化學方程式為 H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.5kJ/molH2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.5kJ/mol。
△
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光照
光照
NH
+
4
NH
+
4
△
NH
+
4
△
【答案】NH4Cl HCl+NH3↑；Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O；+OH- NH3↑+H2O；H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.5kJ/mol
△
光照
NH
+
4
△
【解答】
【點評】
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發布：2024/12/30 3:30:1組卷：15引用：2難度：0.6
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1．寫出下列反應的化學方程式，并指出反應類型（共4小問，化學方程式每個2分，反應類型每個1分，共12分）：
（1）溴苯的制備、
（2）用甲苯制備TNT、
（3）由丙烯制備聚丙烯、
（4）1，2-二溴乙烷與其足量氫氧化鈉的乙醇溶液加熱：、．發布：2024/12/30 10:0:2組卷：9引用：2難度：0.5 -
2．磷、砷（As）、鉍（Bi）均屬于氮族元素，它們的化合物在生產、科技中有著廣泛的應用。
（1）次磷酸（H3PO2）可用作殺菌劑、神經系統的強壯劑、金屬表面的處理劑等，H3PO2中P的化合價為，加熱到130℃時會分解成磷酸和磷化氫，寫出該反應的化學方程式：。
（2）鉍酸鈉（NaBiO3）是一種淺黃色或褐色的無定形粉末，不溶于冷水，可用于檢驗錳離子。在稀硫酸酸性介質中，NaBiO3將硫酸錳中的錳離子氧化為高錳酸根離子，同時生成可溶于酸的Bi2（SO4）3，寫出該反應的離子方程式：。
（3）砷的化合物可用于制造農藥、防腐劑、染料和醫藥等。
①As在周期表中的位置是。
②土壤和廢水中的有機砷（HAPA）與無機砷【+3價砷表示為As（Ⅲ）】可用高鐵酸鉀（K2FeO4）去除，高鐵酸鉀用量對HAPA、As（Ⅲ）去除效果的影響如圖所示。
最佳鐵砷質量比為5：1的理由是。將氯氣通入氫氧化鐵、氫氧化鉀溶液的混合物中可制備高鐵酸鉀，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為。發布：2024/12/12 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.7 -
3．寫出下列反應的化學方程式
（1）溴乙烷經兩步合成丙酸；
（2）兩分子乳酸[CH3CH（OH）COOH]在濃硫酸作用下生成六元環狀化合物的化學反應方程式為．發布：2024/12/30 10:30:1組卷：5引用：2難度：0.5