I.金剛石和石墨燃燒，氧氣不足時生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。

（1）在通常狀況下，金剛石和石墨中

石墨

石墨

（填“金剛石”或“石墨”）更穩定，石墨的燃燒熱ΔH為

-393.5kJ/mol

-393.5kJ/mol

。
（2）已知：N₂、O₂分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ?mol^-1、497kJ?mol^-1；N₂（g）+O₂（g）=2NO（g） ΔH=+180.0kJ?mol^-1。NO分子中化學鍵的鍵能為

631.5

631.5

 kJ?mol^-1。
II.2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g） ΔH=akJ?mol^-1，反應過程的能量變化如圖所示，已知1molSO₂（g）完全轉化為lmolSO₃（g）放熱99kJ。請回答：

E_a的大小對該反應的ΔH

無

無

（填“有”或“無”）影響。該反應常用V₂O₅作催化劑，加入V₂O₅會使圖中B點

降低

降低

（填“升高”、“降低”或“不變”）。
III.由蓋斯定律結合下述反應方程式，回答問題：
已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g） ΔH₁；
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g） ΔH₂；
③TiO₂（g）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g） ΔH₃；
則TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的ΔH=

2ΔH₁-ΔH₂+ΔH₃

2ΔH₁-ΔH₂+ΔH₃

。（列出關于ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的表達式）
IV.已知Na₂S₂O₃與硫酸的反應為Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，某研究小組為研究外界條件對化學反應速率的影響，設計實驗如表，請回答下列問題.

	反應溫度	加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的體積	加入0.1mol/LH2SO4溶液的體積	加入水的體積	出現渾濁的時間
實驗編號	℃	mL	mL	mL	s
①	20	2	2	0	t1
②	40	2	V1	0	t2
③	20	1	2	V2	t3

（1）實驗①②研究的是

溫度

溫度

對化學反應速率的影響，V₁=

2

2

。
（2）實驗①③研究的是

濃度

濃度

對化學反應速率的影響，V₂=

1

1

。
（3）t₁、t₂、t₃由大到小的順序是

t₃＞t₁＞t₂

t₃＞t₁＞t₂

。
V.不同的化學反應具有不同的反應熱，人們可以通過不同的方法獲得反應熱數據，可以實驗測定，也可以理論推算。
（1）在稀溶液中，強酸與強堿發生中和反應生成1molH₂O（1）時釋放的熱量叫中和熱，中和熱△H=-57.3kJ?mol^-1。某化學興趣小組用50mL0.55mol?L^-1鹽酸、50mL0.50mol?L^-1NaOH溶液進行中和熱測定，計算結果△H=-58.2kJ?mol^-1，其原因可能是：

C

C

。
A．鹽酸與NaOH溶液混合后立即記錄溫度
B．分三次將鹽酸溶液緩慢倒入NaOH溶液中
C．用量筒量取NaOH溶液時仰視讀數
D．誤將醋酸當成鹽酸使用
（2）若選用硫酸和氫氧化鋇的稀溶液做中和熱測定實驗（操作無誤），測定結果△H

＞

＞

57.3kJ?mol^-1（填“＞”“=”或“＜”）。