（1）某溫度（t℃）時，水的離子積KW=1×10-12mol2?L-2，則該溫度＞＞。（填“＞”、“＜”或“=”）25℃，其理由是升溫促進水的電離，KW增大升溫促進水的電離，KW增大。
（2）該溫度下，c平（H+）=1×10-7mol?L-1的溶液中只存在NaOH溶質(zhì)，則由H2O電離出來的c水（OH-）=1×10-71×10-7mol?L-1。
（3）實驗室用Zn和稀硫酸反應(yīng)制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡向右向右（填“向左”、“向右”或“不”，下同）移動。在新制氯水中加入少量NaCl固體，水的電離平衡向右向右移動。
（4）25℃時，0.1mol?L-1的下列4種溶液，水電離出的c平（H+）由大到小的關(guān)系是①=③＞②=④①=③＞②=④。（填序號）
①鹽酸
②H2SO4
③NaOH
④Ba（OH）2
（5）25℃時，pH=4的鹽酸中水的電離程度等于等于，pH=10的Ba（OH）2溶液中水的電離程度。
【考點】水的電離．
【答案】＞；升溫促進水的電離，KW增大；1×10-7；向右；向右；①=③＞②=④；等于
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：49引用：2難度：0.7
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