甲、乙兩同學(xué)為探究SO₂與可溶性鋇的強酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO₃沉淀，用如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．

實驗操作和現(xiàn)象：

操作	現(xiàn)象
關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱	A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡 B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀 C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失
打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時間后關(guān)閉	--- ---
從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸	均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Cu+2H₂SO_4（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO_4（濃）

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
（2）C中白色沉淀是

BaSO₄

BaSO₄

，該沉淀的生成表明SO₂具有

還原

還原

性．
（3）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是

2NO+O₂=2NO₂

2NO+O₂=2NO₂

．
（4）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認為是空氣參與反應(yīng)，乙認為是白霧參與反應(yīng)．
①為證實各自的觀點，在原實驗基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是

通N₂一段時間，排除裝置中的空氣

通N₂一段時間，排除裝置中的空氣

；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是

飽和NaHSO₃溶液

飽和NaHSO₃溶液

．
②進行實驗，B中現(xiàn)象：甲--有大量白色沉淀；乙--有少量白色沉淀檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸．結(jié)合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因：

甲：

SO

2

-

4

+Ba²⁺→BaSO₄↓，乙：2Ba²⁺+2SO₂+O₂+2H₂O→2BaSO₄↓+4H⁺
白霧的量遠多于裝置中O₂的量

甲：

SO

2

-

4

+Ba²⁺→BaSO₄↓，乙：2Ba²⁺+2SO₂+O₂+2H₂O→2BaSO₄↓+4H⁺
白霧的量遠多于裝置中O₂的量

．
（5）合并（4）中兩同學(xué)的方案進行實驗．B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是

SO₂與可溶性鋇的強酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO₃沉淀

SO₂與可溶性鋇的強酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO₃沉淀

．