硫酸氧礬（VOSO4）對高血糖、高血癥等具有一定的治療作用。制備VOSO4的實驗流程及實驗裝置如圖1（夾持及加熱裝置已省略）。
V2O5+H2SO4加熱（VO2）2SO4溶液（橙紅色）加草酸（H2C2O4）VOSO4溶液（藍黑色）操作aVOSO4晶體（純藍色）
回答下列問題；
（1）儀器a的名稱為 三頸燒瓶三頸燒瓶，在該儀器中發生反應生成（VO2）2SO4的化學方程式為 V2O5+H2SO4 △ （VO2）2SO4+H2OV2O5+H2SO4 △ （VO2）2SO4+H2O。
（2）常溫條件下，V2O5是一種黃色固體粉末，微溶于水，溶于強酸（如硫酸，常溫下其溶解反應方程式為V2O5+4H2SO4+4H2O═V2O5?4SO3?8H2O，該反應屬于 非氧化還原反應非氧化還原反應（填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”），在較適宜的溫度下，可減小濃硫酸的需要量，如圖2為反應溫度與產物產率間的關系，則最適宜的加熱方式為 水浴加熱水浴加熱（填“直接加熱”或“水浴加熱”）。
（3）加入草酸前，反應液需充分冷卻并加適量蒸餾水稀釋的目的是 防止草酸受熱分解防止草酸受熱分解；反應液由橙紅色變為藍黑色的反應的離子方程式為 2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O。
加熱
加草酸
（
H
2
C
2
O
4
）
操作
a
△
△
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】三頸燒瓶；V2O5+H2SO4 （VO2）2SO4+H2O；非氧化還原反應；水浴加熱；防止草酸受熱分解；2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O
△
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5