目前鋰電池的應用日益廣泛，而廢舊鋰電池的回收利用是十分重要的課題。回收利用廢舊鋰電池的流程如圖1所示：
已知：①鋰電池廢料的主要成分是LiCoO2、鋁、炭黑及其他雜質。②“溶液A”中主要金屬離子是Co2+、Li+，還含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+．請回答：
（1）步驟Ⅰ中鋁溶解的離子方程式為 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑或2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑或2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑；步驟Ⅲ中LiCoO2固體溶解的化學方程式為 2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O。
（2）關于步驟Ⅱ，下列實驗操作或說法合理的是 BB。
A．灼燒前，灼燒使用的蒸發皿洗凈后不需要擦干，然后加入固體X進行灼燒
B．灼燒時需要用玻璃棒不斷攪拌
C．灼燒至恒重是指前后兩次稱量所得質量之差不得超過一定的允許誤差，這個允許誤差一定為0.01g
D．在電解熔融的Al2O3制備金屬鋁時，通常需加入冰晶石（NaAlF6）以增強其導電性
（3）步驟Ⅳ中除雜時可加入氨水調節溶液的pH，實驗表明溶液A中各種金屬離子的沉淀率隨pH的變化如圖2所示，則步驟Ⅳ中可除去的雜質離子是 Fe3+、Al3+Fe3+、Al3+。
（4）步驟Ⅴ可采用酸堿滴定法測定碳酸鋰的純度。滴定原理如下：碳酸鋰能夠與鹽酸反應生成氯化鋰和二氧化碳，在碳酸鋰未完全反應時，溶液保持中性（pH=7）。反應完全后，隨著鹽酸的繼續滴入，溶液pH下降，以甲基紅-溴甲粉綠為指示劑，用鹽酸標準液滴定試樣，用消耗鹽酸標準滴定溶液的量來計算碳酸鋰的含量。
①配制約0.30mol?L-1鹽酸溶液不需要用到的儀器有 bcbc。（填編號）
a.量筒 b.電子天平 c.漏斗 d.燒杯 e.容量瓶 f.玻璃棒 g.膠頭滴管
②用0.3000mol?L-1鹽酸標準溶液滴定，其中正確操作步驟的順序為 cadbecadbe。
a.加入0.1～0.2mL甲基紅-溴甲粉綠作指示劑；
b.煮沸去除CO2，再冷卻到室溫；
c.將試樣置于250mL錐形瓶中，加入20mL水溶解；
d.用鹽酸標準液滴定至試液由綠色變成酒紅色；
e.繼續滴定至酒紅色（滴定突躍區域）即為終點
③碳酸鋰的純度可用下式計算：ω=0.03694×c×（V1-V0）m×100%，其中：ω-碳酸鋰試樣的純度；m-碳酸鋰試樣的質量（g）；c-鹽酸標準液的濃度（mol?L-1）；V1-試樣滴定時消耗鹽酸的體積（mL）；V0-滴定空白溶液（指不加試樣進行滴定）時標準鹽酸消耗的體積（mL），0.03694與1.00mL標準鹽酸（c=1.000mol?L-1）相當的碳酸鋰的質量（g）滴定空白溶液的目的是 以消除實驗中的試劑、操作等綜合因素造成的滴定誤差以消除實驗中的試劑、操作等綜合因素造成的滴定誤差。上述滴定操作中，缺少“煮沸去除CO2，再冷卻到室溫”這個步驟，測定結果將 偏小偏小。（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
0
.
03694
×
c
×
（
V
1
-
V
0
）
m
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑或2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑；2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O；B；Fe3+、Al3+；bc；cadbe；以消除實驗中的試劑、操作等綜合因素造成的滴定誤差；偏小
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：14引用：1難度：0.4
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（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1