含氮化合物是重要的化工原料。存在如圖轉化關系。
（1）轉化Ⅱ中發生的系列反應，在工業上可以用來制備硝酸，寫出①中反應的化學方程式為4NH3+5O2 催化劑 △4NO+6H2O4NH3+5O2 催化劑 △4NO+6H2O。
（2）①工業上常用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏，若泄漏可看到白煙，用方程式解釋檢驗原理8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl。
②向固體氧化鈣中滴加濃氨水，可用于實驗室制取少量氨氣，請結合化學用語簡述原理氧化鈣與水反應放熱，生成氫氧化鈣溶于水增大了OH-離子濃度，氨水中的離子平衡向左移動，使氨氣揮發出來氧化鈣與水反應放熱，生成氫氧化鈣溶于水增大了OH-離子濃度，氨水中的離子平衡向左移動，使氨氣揮發出來。
（3）現代工業常以氯化鈉、二氧化碳和氨氣為原料制備純堿。
①向一水合氨中通入過量的CO2，該反應的離子方程式為NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3-NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3-。
②某工業純堿樣品中含少量NaCl和NaHCO3，為測定該樣品中NaHCO3的質量分數，某同學設計方案如下：準確稱取100.00g樣品，反復加熱、冷卻、稱量，直至所稱量的固體質量幾乎不變為止，此時所得固體的質量為99.38g。樣品中NaHCO3的質量分數為1.68%1.68%。
（4）以氨作為燃料的固體氧化物（含有O2-）燃料電池，具有全固態結構、能量效率高、無污染等特點。工作原理如圖所示。
①固體氧化物作為電池工作的電解質，O2-移向AA。（填字母）
A．電極a
B．電極b
②該電池工作時，電極a上發生的電極反應為2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O。
催化劑
△
催化劑
△
【答案】4NH3+5O2 4NO+6H2O；8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl；氧化鈣與水反應放熱，生成氫氧化鈣溶于水增大了OH-離子濃度，氨水中的離子平衡向左移動，使氨氣揮發出來；NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3-；1.68%；A；2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O
催化劑
△
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：82引用：1難度：0.6
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1．硝酸是重要的化工產品，硝酸的工業制法包括氨氣的催化氧化等步驟。模仿硝酸的工業制備過程，在實驗室通過簡單的裝置可制備硝酸。以下為實驗室制備硝酸的流程圖（已知三氧化二鉻用作催化劑，干燥劑2為濃硫酸）：
（1）下面哪套裝置可以代替流程圖中①和②的作用
（2）①中濃氨水可揮發出氨氣，實驗室檢驗氨氣的方法是。（要求寫出操作、現象與結論）
（3）③中發生的化學反應是氨氣的催化氧化，寫出反應方程式。
（4）反應一段時間后，觀察到③中物質呈紅熱狀態；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應是反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（5）通過紅熱的三氧化二鉻后反應后的氣體仍然是混合氣體，其成分除了空氣外，還有。
（6）盛有Na2CO3溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中反應的化學反應方程式是NO2+Na2CO3═NaNO2+CO2+□（請在橫線上補充另外一種產物并在橫線內配平出相關系數，系數為1也要標出）發布：2024/11/2 8:0:1組卷：72引用：1難度：0.9 -
2．氮元素的化合物種類繁多，請結合以下工業制硝酸的原理示意圖，判斷下列說法不正確的是（ ）
發布：2024/12/4 23:30:1組卷：54引用：1難度：0.6 -
3．硝酸銨是一種常用的化肥，其工業生產流程如圖，請回答下列問題。
（1）寫出反應容器B中發生反應的化學方程式：。
（2）吸收塔C中通入空氣的目的是（用化學方程式解釋）；C、D兩個反應容器中發生的反應，屬于氧化還原反應的是（填反應容器代號）。
（3）濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里，并放置在陰涼處，用化學方程式解釋原因：。
（4）碳與濃硝酸反應的化學方程式是。發布：2024/11/5 8:0:2組卷：26引用：2難度：0.9