科學家要研究跟碳元素及其化合物相關的很多課題．
（1）焦炭可用于制取水煤氣．測得12g碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了131.6kJ熱量，該反應的熱化學方程式是C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ?mol-1C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ?mol-1．
（2）工業上可用焦炭冶煉金屬，若0.5mol碳完全與赤鐵礦反應，得到0.6mol鐵，同時生成2種常見氣體，則該反應的化學方程式是5C+3Fe2O3 高溫 4CO2↑+CO↑+6Fe5C+3Fe2O3 高溫 4CO2↑+CO↑+6Fe．
（3）碳跟水蒸氣制水煤氣的反應是一個可逆反應，下列情況下能判斷該反應一定達到平衡狀態的是bdbd（選填編號）．
a.v正（H2O）=v正（H2） b.容器中溫度不再發生改變
c.消耗n mol H2同時消耗n mol CO d.容器中氣體的總物質的量不隨時間改變
（4）溫度T1時，在一體積為2L的密閉容積中，加入2.0mol CO和2.0mol的H2，反應中c（H2O）的變化情況如圖所示，T1時反應[C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）]的平衡常數的數值為8.18.1．在第5分鐘時將體系的溫發升高到T2，若在第8分鐘時達到新的平衡，請在如圖中畫出第5分鐘到9分鐘后c（H2O）濃度變化趨勢的曲線（只要求定性表示）．
高溫
高溫
【答案】C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ?mol-1；5C+3Fe2O3 4CO2↑+CO↑+6Fe；bd；8.1
高溫
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：2難度：0.5
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（1）圖1的四個過程中能量轉化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產液態水的熱化學方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態氫，根據平衡移動的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實現有機物的電化學儲氫，使C7H8轉化為C7H14，則電解過程中產生的氣體X 為，電極A上發生的電極反應式為．發布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
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