2013-2014學(xué)年浙江省杭州市富陽二中高二（下）第四次周練化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題僅有一個(gè)答案正確，共40分）

• 1．下列說法正確的是（　　）

  A．葡萄糖、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可以發(fā)生水解反應(yīng)

  B．赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦、孔雀石都是常見的鐵礦石

  C．石油分餾、煤的氣化、海水制食鹽、纖維素加工等過程都包含化學(xué)變化

  D．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去
  組卷：15引用：3難度：0.9

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• 2．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是（　　）

  A．MgO、Al2O3的熔點(diǎn)很高，可制作耐高溫材料

  B．利用鈉蒸氣放電發(fā)光的性質(zhì)制造的高壓鈉燈，可發(fā)出射程遠(yuǎn)、透霧能力強(qiáng)的黃光

  C．NaHCO3能與堿反應(yīng)，食品工業(yè)上用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑

  D．Al具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品
  組卷：12引用：1難度：0.8

  解析

• 3．如圖實(shí)驗(yàn)為研究金屬腐蝕的實(shí)驗(yàn)．下列相關(guān)說法正確的是（　　）
  

  A．食鹽水中有氣泡逸出

  B．鐵表面的反應(yīng)為Fe-3e→Fe3+

  C．紅色首先在食鹽水滴的中心出現(xiàn)

  D．該實(shí)驗(yàn)研究的是金屬的吸氧腐蝕
  組卷：74引用：11難度：0.7

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• 4．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　　）

  A．3mol NO2與量H2O 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol

  B．1 mol C5H12 分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為17N A

  C．濃度均為0.1mol/L CH3COONa、CH3COOH 混合溶液100mL 中所含CH3COO-、CH3COOH 的微粒總數(shù)為0.02NA

  D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L 的CH4、CD4、CT4的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為5NA
  組卷：3引用：2難度：0.9

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• 5．利用常溫下氨與氯氣能發(fā)生置換反應(yīng)的性質(zhì)，氯堿工業(yè)生產(chǎn)中用來檢查氯氣是否泄漏，其模擬裝置如圖．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．燒瓶中立即出現(xiàn)白煙

  B．燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色氣體

  C．燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性

  D．燒瓶中還發(fā)生了化合反應(yīng)
  組卷：22引用：3難度：0.7

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• 6．微粒甲與離子乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系所示：微粒甲

  OH

  -

  微粒乙

  H

  +

  微粒甲，則微粒 甲是（　　）

  A．Si

  B．NH4+

  C．Al

  D．SO2
  組卷：14引用：1難度：0.5

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• 7．有一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源．電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，LiOH 為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電．關(guān)于該電池的說法正確的是（　　）

  A．鋼板為正極，鋼板上發(fā)生還原反應(yīng)

  B．放電時(shí)電子的流動(dòng)方向是”正極→導(dǎo)線→負(fù)極”

  C．放電過程中OHˉ向正極作定向移動(dòng)

  D．總反應(yīng)為：2Li+2 H+═2Li++H2↑
  組卷：25引用：5難度：0.7

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• 8．下列各項(xiàng)表述中與示意圖一致的是（　　）
  

  A．圖①表示第三周期元素原子半徑的變化規(guī)律

  B．圖②a、b曲線分別表示反應(yīng)：CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0，在使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化

  C．圖③所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱

  D．圖④兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同
  組卷：31引用：4難度：0.7

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二、非選擇題（每空3分，共60分）

• 23．科學(xué)家要研究跟碳元素及其化合物相關(guān)的很多課題．
  （1）焦炭可用于制取水煤氣．測得12g碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時(shí)，吸收了131.6kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

   

  ．
  （2）工業(yè)上可用焦炭冶煉金屬，若0.5mol碳完全與赤鐵礦反應(yīng)，得到0.6mol鐵，同時(shí)生成2種常見氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  ．
  （3）碳跟水蒸氣制水煤氣的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，下列情況下能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  （選填編號(hào)）．
  a.v_正（H₂O）=v_正（H₂）                    b.容器中溫度不再發(fā)生改變
  c.消耗n mol H₂同時(shí)消耗n mol CO           d.容器中氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變
  （4）溫度T₁時(shí)，在一體積為2L的密閉容積中，加入2.0mol CO和2.0mol的H₂，反應(yīng)中c（H₂O）的變化情況如圖所示，T₁時(shí)反應(yīng)[C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）]的平衡常數(shù)的數(shù)值為

   

  ．在第5分鐘時(shí)將體系的溫發(fā)升高到T₂，若在第8分鐘時(shí)達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谌鐖D中畫出第5分鐘到9分鐘后c（H₂O）濃度變化趨勢(shì)的曲線（只要求定性表示）．
  
  組卷：15引用：2難度：0.5

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• 24．二元弱酸是分步電離的，25時(shí)碳酸和草酸的K_a如表：
  

  H2CO3	Ka1=4.3×10-7	H2C2O4	Ka1=5.6×10-2
  	Ka2=5.6×10-11		Ka2=5.42×10-5

  （l）設(shè)有下列四種溶液：
      A．0.1mol?L^-1的Na₂C₂O₄溶液          B．0.1mol?L^-1的NaHC₂O₄溶液
      C．0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液           D．0.1mol的NaHCO₃溶液
  其中，c（H⁺）最大的是

   

  ，c（OH^-）最大的是

   

  ．
  （2）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)向用大理石和稀鹽酸制備CO₂后殘留液中滴加碳酸鈉溶液，在溶液中插入pH傳感器，測得pH變化曲線如圖所示．
  
  剛開始滴入碳酸鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  ，BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  ，D點(diǎn)時(shí)混合溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=

   

   mol?L^-1．
  組卷：88引用：3難度：0.5

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