Ⅰ．某實驗小組同學利用如圖裝置對電化學原理進行了一系列探究活動。

（1）甲池裝置為

原電池

原電池

（填“原電池”或“電解池”）。
（2）甲池反應前兩電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差14g,導線中通過

0.1

0.1

mol電子。
（3）實驗過程中，甲池左側燒杯中

NO

-

3

的濃度

增大

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）若乙池中溶液為足量的硝酸銀溶液，工作一段時間后，若要使乙池中溶液恢復原濃度，可向溶液中加入

Ag₂O

Ag₂O

。（填化學式）
（5）若把乙池改為精煉銅裝置（粗銅含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質），電解質溶液為CuSO₄溶液，則下列說法正確的是

B

B

。
A．電解過程中，陽極減少的質量與陰極增加的質量相等
B．乙池左側電極為粗銅，發生氧化反應
C．CuSO₄溶液的濃度保持不變
D．雜質都將以單質的形式沉淀到池底
Ⅱ．氯堿工業是高耗能產業，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝，節能超過30%，在此工藝中，物料傳輸和轉化關系如圖，其中電極未標出，所用離子交換膜只允許陽離子通過。

（6）電解池A中發生的電解化學方程式是

2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

。
（7）圖中Y是

H₂

H₂

（填化學式），若電解產生11.2L（標準狀況）該物質，則至少轉移電子

1

1

mol。
（8）分析圖可知：氫氧化鈉的質量分數為a%、b%、c%，由大到小的順序為

b%＞a%＞c%

b%＞a%＞c%

。