KMnO₄可用作消毒劑、氧化劑、藥物和分析化學(xué)試劑等。某小組為探究制備高錳酸鉀的綠色化方案，設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)流程。
【資料】：
①K₂MnO₄水溶液呈墨綠色，在水及酸性條件下會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，生成KMnO₄和MnO₂。
②在K₂CO₃溶液中持續(xù)通入CO₂，會(huì)生成KHCO₃。
③室溫時(shí)，K₂CO₃、KHCO₃、KMnO₄的溶解度分別為111g、33.7g、6.36g。

（1）共熔時(shí)（加溫加壓），反應(yīng)生成K₂MnO₄和H₂O，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2MnO₂+4KOH+O₂

加溫加壓

2K₂MnO₄+2H₂O

2MnO₂+4KOH+O₂

加溫加壓

2K₂MnO₄+2H₂O

。
（2）浸取前，需將共熔后所得的物質(zhì)粉碎，目的是

增大接觸面積，浸取更充分（加快浸取）

增大接觸面積，浸取更充分（加快浸取）

。
（3）歧化反應(yīng)的化學(xué)方程式是3K₂MnO₄+2CO₂═2KMnO₄+MnO₂+2

K₂CO₃

K₂CO₃

。判斷歧化時(shí)K₂MnO₄完全反應(yīng)的方法是：用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在濾紙上，若觀察到

全是紫紅色（或無(wú)墨綠色）痕跡

全是紫紅色（或無(wú)墨綠色）痕跡

，表示反應(yīng)已完全。當(dāng)溶液pH為10～11，停止通CO₂，若CO₂過(guò)多，可能造成的不良后果是

產(chǎn)物中會(huì)混有KHCO₃

產(chǎn)物中會(huì)混有KHCO₃

。
（4）操作1的名稱是

過(guò)濾

過(guò)濾

，在實(shí)驗(yàn)室完成此操作，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和

漏斗

漏斗

，玻璃棒的作用是

引流

引流

。
（5）“…”表示一系列操作，包含蒸發(fā)濃縮→

降溫結(jié)晶

降溫結(jié)晶

→過(guò)濾→洗滌→烘干。烘干時(shí)，溫度不宜過(guò)高，原因是

防止高錳酸鉀受熱分解

防止高錳酸鉀受熱分解

。此過(guò)程中，洗滌的目的是

除去產(chǎn)物中的碳酸鉀等雜質(zhì)

除去產(chǎn)物中的碳酸鉀等雜質(zhì)

。
（6）從經(jīng)濟(jì)角度考慮，實(shí)驗(yàn)中可循環(huán)使用的物質(zhì)是

MnO₂

MnO₂

（填化學(xué)式）。
（7）實(shí)驗(yàn)中，也可以加入醋酸（HAc）進(jìn)行歧化，圖2是歧化時(shí)HAc加入量與產(chǎn)物中KMnO₄含量的關(guān)系圖。可以發(fā)現(xiàn)：當(dāng)HAc加入量為

35

35

mL時(shí)，產(chǎn)物的純度較高。

（8）實(shí)驗(yàn)室中可用KMnO₄制取氧氣。理論上31.6g高錳酸鉀完全分解可以制得多少克氧氣（寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后1位）。