2020-2021學年江蘇省揚州市江都區九年級（上）期末化學試卷
發布：2024/11/18 20:0:2
一.單項選擇題：本題包括15小題，每小題2分，共計30分。每小題只有一個選項符合題意．
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1．中華文明源遠流長，下列成就中不涉及化學變化的是（ ）
組卷：43引用：17難度：0.9 -
2．下列區分物質的方法中，不能達到實驗目的的是（ ）
組卷：15引用：1難度：0.6 -
3．銅制品在空氣中會發生銹蝕[銅銹的主要成分是[Cu2（OH）2CO3]．下列氣體中，與銅銹蝕無關的是（ ）
組卷：83引用：3難度：0.6 -
4．下列物質屬于氧化物的是（ ）
組卷：18引用：1難度：0.9 -
5．新型的消毒液二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合價是（ ）
組卷：7引用：3難度：0.9 -
6．水是一種重要的自然資源，地球上的水資源是有限的。下列屬于節水標志的是（ ）
組卷：28引用：5難度：0.8 -
7．電解水實驗中，負極產生的氣體是（ ）
組卷：43引用：1難度：0.6 -
8．下列表示兩個氫原子的是（ ）
組卷：58引用：4難度：0.6
三、非選擇題
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24．實驗室常用5% H2O2溶液和MnO2的混合物制取氧氣。
（1）欲配制100g 5%的H2O2溶液，需30%的H2O2溶液（ρ=1.1g/mL）體積mL（精確到小數點后1位）。
（2）該反應的化學方程式為，在反應中，MnO2的作用是。
（3）圖1中，儀器B的名稱是，欲得到流速穩定的O2，組裝制取氧氣的發生裝置應選用的儀器是（填字母）。
（4）在檢驗氧氣時，帶火星的木條未能復燃，可能的原因是（寫出一種）。
（5）O2不易溶于水，若用G、H裝置測量生成O2的體積，O2應從（填“a”或“b”）管通入。儀器G中原有空氣（填“會”或“不會”）影響O2體積的測量。實驗過程中，量筒中水的體積變化現象是。
（6）為探究催化劑對過氧化氫分解速率的影響，進行如下實驗：
Ⅰ．用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四種催化劑分別與海藻酸鈉溶液混合，制成含等質量催化劑、大小相同的海藻酸鈉微球，備用。
Ⅱ．分別取30粒含催化劑的海藻酸鈉微球，采用圖2裝置進行實驗．得到圖2的錐形瓶內壓強隨時間變化的曲線圖（如圖3）。
①每次實驗時，為保證實驗結果嚴謹可信，海藻酸鈉微球數應（填“相同”或“不同”）。
②用含MnO2的海藻酸鈉微球進行實驗，60s時壓強瞬間回落，其原因是。
③從實驗曲線看，催化效果較好、反應溫和的催化劑是。組卷：57引用：1難度：0.5 -
25．KMnO4可用作消毒劑、氧化劑、藥物和分析化學試劑等。某小組為探究制備高錳酸鉀的綠色化方案，設計了如圖1所示的實驗流程。
【資料】：
①K2MnO4水溶液呈墨綠色，在水及酸性條件下會發生歧化反應，生成KMnO4和MnO2。
②在K2CO3溶液中持續通入CO2，會生成KHCO3。
③室溫時，K2CO3、KHCO3、KMnO4的溶解度分別為111g、33.7g、6.36g。
（1）共熔時（加溫加壓），反應生成K2MnO4和H2O，反應的化學方程式是。
（2）浸取前，需將共熔后所得的物質粉碎，目的是。
（3）歧化反應的化學方程式是3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2。判斷歧化時K2MnO4完全反應的方法是：用玻璃棒蘸取溶液點在濾紙上，若觀察到，表示反應已完全。當溶液pH為10～11，停止通CO2，若CO2過多，可能造成的不良后果是。
（4）操作1的名稱是，在實驗室完成此操作，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和，玻璃棒的作用是。
（5）“…”表示一系列操作，包含蒸發濃縮→→過濾→洗滌→烘干。烘干時，溫度不宜過高，原因是。此過程中，洗滌的目的是。
（6）從經濟角度考慮，實驗中可循環使用的物質是（填化學式）。
（7）實驗中，也可以加入醋酸（HAc）進行歧化，圖2是歧化時HAc加入量與產物中KMnO4含量的關系圖。可以發現：當HAc加入量為mL時，產物的純度較高。
（8）實驗室中可用KMnO4制取氧氣。理論上31.6g高錳酸鉀完全分解可以制得多少克氧氣（寫出計算過程，計算結果精確到小數點后1位）。組卷：171引用：2難度：0.5