結合下表回答下列問題（均為常溫下的數據）：

酸	電離常數（Ka）	酸	電離常數（Ka）	酸	電離常數（Ka）	酸	電離常數（Ka）
CH3COOH	1.8×10-5	H2CO3	K1=4.4×10-7	H2C2O4	K2=5.4×10-2	H2S	K1=1.3×10-7
HClO	3×10-8		K2=4.7×10-11		K2=5.4×10-5		K2=7.1×10-15

請回答下列問題：
（1）同濃度的CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、HC₂O₄^-、ClO^-、S^2-中結合H⁺的能力最弱的是

HC₂O₄^-

HC₂O₄^-

。
（2）0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液與0.1mol/L的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為

c（K⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）

c（K⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）

。
（3）pH相同的NaClO和CH₃COOK溶液中，[c（Na⁺）-c（ClO^-）]

=

=

[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]（填“＞”、“＜”或“=”）。
（4）向0.1mol/LCH₃COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，此時溶液pH=

5

5

。