2019-2020學年安徽省安慶市樅陽縣浮山中學高二（下）開學化學試卷

一、選擇題

• 1．為解決日益加劇的溫室效應等問題，科學家正在研究建立如圖所示的二氧化碳新循環體系：
  
  上述關系圖能反映的化學觀點或化學思想有（　　）
  ①化學變化中元素種類是不變的；②燃燒時化學能可以轉化為熱能和光能；
  ③光能或電能可以轉化為化學能；④無機物和有機物可以相互轉化；
  ⑤二氧化碳可成為一種重要的資源。

  A．①②③④

  B．①②③⑤

  C．①②④⑤

  D．①②③④⑤
  組卷：25引用：4難度：0.6

  解析

• 2．有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是（　　）

  A．稀硫酸與0.1 mol/L NaOH溶液反應：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=+57.3 kJ?mol-1

  B．在101KPa下氫氣的燃燒熱△H=-285.5 kJ?mol-1，則水分解的熱化學方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ?mol-1

  C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ?mol-1，則可知C的燃燒熱大于110.5 kJ?mol-1

  D．2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0 反應為熵增反應，任何溫度下能自發進行
  組卷：14引用：3難度：0.9

  解析

• 3．在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發生化學反應：C （s）+2NO（g）?CO₂（g）+N₂（g），平衡時c （NO）與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是（　　）
  
  

  A．該反應的△H＞0

  B．若該反應在T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2

  C．在T2時，若反應體系處于狀態D，則此時v正＞v逆

  D．若狀態B、C、D的壓強分別為PB、PC、PD，則 PC=PD＞PB
  組卷：157引用：19難度：0.7

  解析

• 4．根據下列圖示所得出的結論一定錯誤的是（　　）

  A．圖甲表示酶催化反應的反應速率隨反應溫度的變化

  B．圖乙表示向 Ba（OH）2 溶液中滴加稀硫酸至過量的過程中溶液導電性的變化

  C．圖丙表示用 0.1000 mol?L-1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol?L-1 醋酸的滴定曲線

  D．圖丁表示相同溫度下，向等體積 pH=10 的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時 pH 的變化曲線，其中 a 表示氨水稀釋時 pH 的變化曲線
  組卷：57引用：3難度：0.7

  解析

• 5．在恒容密閉容器中，將10 mol CO和一定量的H₂S混合加熱并達到下列平衡：CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g）  K=1，平衡后CO物質的量為8 mol.下列說法正確的是（　　）

  A．CO．H2S的轉化率之比為1：1

  B．達平衡后H2S的體積分數為4%

  C．升高溫度，COS濃度減小，表明該反應是吸熱反應

  D．恒溫下向平衡體系中再加入CO．H2S．COS．H2各1 mol,平衡不移動
  組卷：10引用：3難度：0.6

  解析

• 6．在密閉容器中，反應X₂（g）+Y₂（g）?2XY（g）△H＜0，達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，圖中對此過程的分析正確的是（　　）
  

  A．圖I是加入適當催化劑的變化情況

  B．圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況

  C．圖Ⅲ是增大壓強的變化情況

  D．圖Ⅲ是升高溫度的變化情況
  組卷：198引用：41難度：0.5

  解析

• 7．已知某可逆反應mA（g）+nB（g）?pC（g）在密閉容器中進行，如圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數[φ（B）]的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是（　　）

  A．T1＜T2，p1＞p2，m+n＞p,放熱反應

  B．T1＞T2，p1＜p2，m+n＞p,吸熱反應

  C．T1＜T2，p1＞p2，m+n＜p,放熱反應

  D．T1＞T2，p1＜p2，m+n＜p,吸熱反應
  組卷：277引用：25難度：0.7

  解析

• 8．在一固定容積的密閉容器中，充入2mol A和1mol B發生如下反應：2A（g）+B（g）?xC（g），達到平衡后，C的體積分數為w%；若維持容器體積和溫度不變，以0.6mol A、0.3mol B和1.4mol C為起始物質，達到平衡后，C的體積分數也為w%，則x的值為（　　）

  A．5

  B．4

  C．3

  D．1
  組卷：177引用：4難度：0.7

  解析

二、非選擇題

• 23．結合下表回答下列問題（均為常溫下的數據）：
  

  酸	電離常數（Ka）	酸	電離常數（Ka）	酸	電離常數（Ka）	酸	電離常數（Ka）
  CH3COOH	1.8×10-5	H2CO3	K1=4.4×10-7	H2C2O4	K2=5.4×10-2	H2S	K1=1.3×10-7
  HClO	3×10-8		K2=4.7×10-11		K2=5.4×10-5		K2=7.1×10-15

  請回答下列問題：
  （1）同濃度的CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、HC₂O₄^-、ClO^-、S^2-中結合H⁺的能力最弱的是

   

  。
  （2）0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液與0.1mol/L的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為

   

  。
  （3）pH相同的NaClO和CH₃COOK溶液中，[c（Na⁺）-c（ClO^-）]

   

  [c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （4）向0.1mol/LCH₃COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，此時溶液pH=

   

  。
  組卷：2引用：3難度：0.6

  解析

• 24．某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗：
  （1）取冰醋酸配制250mL 0.4 mol?L^-1的醋酸溶液，用0.4 mol?L^-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定。
  回答下列問題：
  ①將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示。則稀釋過程中溶液的pH由大到小的順序

   

  （填字母）。
  ②配制250mL 0.4 mol?L^-1 醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和

   

  。
  ③為標定該醋酸溶液的準確濃度，用0.2000 mol?L^-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如表：
  

  實驗序號	1	2	3	4
  消耗NaOH溶液的體積（mL）	20.05	20.00	18.80	19.95

  該醋酸溶液的準確濃度為

   

  （保留小數點后四位），上述標定過程中，造成測定結果偏高的原因可能是

   

  （多選、錯選不得分）。
  a.未用標準液潤洗堿式滴定管
  b.滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
  c.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
  d.滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
  （2）該小組同學探究濃度對醋酸電離程度的影響時，用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，其結果如表：
  

  醋酸濃度（ mol?L-1）	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
  pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

  ①根據表中數據，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據是

   

  。
  ②簡述用pH試紙測 0.1mol?L^-1 醋酸溶液pH的方法

   

  。
  ③利用水解理論設計實驗證明醋酸的酸性比碳酸的強：

   

  。
  組卷：8引用：1難度：0.4

  解析