某溫度下，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質（均為氣態）間進行反應，其物質的量隨時間的變化曲線如圖。據圖回答：
（1）該反應的化學方程式可表示為 2X（g）?3Y（g）+Z（g）2X（g）?3Y（g）+Z（g）。
（2）反應起始至tmin（設t=5），Z的平均反應速率是 0.04mol/（L?min）0.04mol/（L?min），X的轉化率為 33.3%33.3%（用百分數表示），Y的體積分數為 37.5%37.5%
（3）下列可判斷反應已達到平衡狀態的是 BDEBDE。
A．X、Y、Z的反應速率相等
B．體系的壓強保持不變
C．混合氣體的密度不變
D．生成1molZ的同時生成2molX
E．混合氣體的平均分子質量不變
（4）一定能使該反應的反應速率增大的措施有 CDCD。
A．其他條件不變，及時分離出產物
B．適當降低溫度
C．其他條件不變，增大X的濃度
D．保持溫度不變，將容器體積壓縮為1L
E．恒容條件下沖入氦氣，使壓強增大
【考點】物質的量或濃度隨時間的變化曲線．
【答案】2X（g）?3Y（g）+Z（g）；0.04mol/（L?min）；33.3%；37.5%；BDE；CD
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：12引用：3難度：0.6
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（1）該反應的反應物為。
（2）0～2min內，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應達到平衡狀態的標志有。（填序號）
a.A和C的物質的量相等
b.B的物質的量保持不變
c.A的正反應速率與B的逆反應速率之比為2：1
d.容器內壓強不變
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