某小組同學利用鋁和氧化鐵發生鋁熱反應后得到的固體進行如表實驗。
| 實驗序號 | 操作及現象 |
| ⅰ | 取少量固體樣品，加入過量稀鹽酸，固體溶解，產生無色氣體（經檢驗為H2），溶液呈淺黃色 |
| ⅱ | 向ⅰ中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈淺紅色，再加入H2O2溶液至過量，產生無色氣體（經檢驗為O2），溶液變為深紅色，且紅色很快褪去 |
2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
高溫
2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
。高溫
（2）固體成分的初步確定。
①由上述實驗可知：i所得溶液中Fe元素的存在形式有
Fe2+、Fe3+
Fe2+、Fe3+
；②i中產生H2的原因是樣品中除含Fe外，可能有未反應的Al,為檢驗樣品中是否含Al單質，設計了相關實驗，依據的原理是（用離子方程式表示）
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
；③生成O2的化學方程式是
2H2O2 2H2O+O2↑
催化劑
2H2O2 2H2O+O2↑
。催化劑
（3）該小組同學對ii中溶液紅色褪去的原因做進一步探究。
| 實驗序號 | 操作及現象 |
| ⅲ | 將ⅱ中剩余溶液均分為兩份，一份滴加NaOH溶液，產生紅褐色沉淀； 另一份滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀不溶解 |
| ⅳ | 取2mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液，滴入KSCN溶液，溶液變為紅色，通入一段時間O2，無明顯變化。再加入H2O2溶液，紅色很快褪去 |
①實驗iii中白色沉淀的化學式是
BaSO4
BaSO4
；②結合實驗iii和iv分析，實驗ii中紅色褪去的原因是
溶液中SCN-離子被H2O2氧化，溶液紅色褪去
溶液中SCN-離子被H2O2氧化，溶液紅色褪去
。【考點】探究物質的組成或測量物質的含量．
【答案】2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe；Fe2+、Fe3+；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；2H2O2 2H2O+O2↑；BaSO4；溶液中SCN-離子被H2O2氧化，溶液紅色褪去
高溫
催化劑
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：2難度：0.3
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1．為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質量分數進行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導管e內形成一段穩定的水柱，說明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進入c。①下列物質可代替高氯酸的是（填序號）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實驗結果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標準溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡合），消耗EDTA標準溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質量分數為。（F的相對原子質量為19）（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質量，重復多次。該操作的目的是。發布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質，某同學設計并完成如圖實驗：
請回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發生反應①的化學方程式。發布：2024/12/30 14:30:1組卷：14引用：3難度：0.7 -
3．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關反應如下：
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獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學習小組為探究氣體的成分進行了如下實驗：
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假設2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設3：。
[設計實驗方案，驗證假設]
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（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應的化學方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
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