25℃時，有關物質的電離平衡常數如下：

化學式	CH3COOH	H2CO3	H2SO3
電離平衡常數	K=1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7

（1）電解質由強至弱的順序為

H₂SO₃＞CH₃COOH＞H₂CO₃

H₂SO₃＞CH₃COOH＞H₂CO₃

（用化學式表示，下同）．
（2）常溫下，0.02mol?L^-1的CH₃COOH溶液的電離度約為

3%

3%

，體積為10mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者

＜

＜

后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）下列離子CH₃COO^-、CO₃^2-、HSO₃^-、SO₃^2-、在溶液中結合H⁺的能力由大到小的關系為

CO₃^2-＞SO₃^2-＞CH₃COO^-＞HSO₃^-

CO₃^2-＞SO₃^2-＞CH₃COO^-＞HSO₃^-

．