2021-2022學年遼寧省營口第二高級中學高二（上）第一次月考化學試卷

一、單選題

• 1．醋酸溶液中存在電離平衡 CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，下列敘述不正確的是（　　）

  A．升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數Ka增大

  B．CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動

  C．室溫下，欲使0.1 mol/L醋酸溶液的電離度α增大，可加入少量冰醋酸

  D．0.10 mol/L的CH3COOH 溶液加水稀釋，溶液中c（CH3COOH）/c（CH3COO-）減小
  組卷：48引用：5難度：0.7

  解析

• 2．25℃時，下列事實不能說明HF是弱酸的是（　　）

  A．0.1mol?L-1的氫氟酸溶液pH＞1

  B．升溫，氫氟酸溶液的酸性明顯增強

  C．氫氟酸溶液中含有HF分子

  D．稀氫氟酸溶液的導電能力弱
  組卷：83引用：4難度：0.8

  解析

• 3．下列說法正確的是（　　）

  A．將AgCl放入水中不能導電，故AgCl不是電解質

  B．CO2溶于水得到的溶液能導電，所以CO2是電解質

  C．金屬能導電，所以金屬是電解質

  D．固態的NaCl不導電，熔融態的NaCl能導電，NaCl是電解質
  組卷：745引用：27難度：0.9

  解析

• 4．稀氨水中存在著下列平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c（OH^-）增大，應加入的物質或采取的措施是（　　）
  ①NH₄Cl；②硫酸；③NaOH固體；④水；⑤加熱；⑥少量MgSO₄固體。

  A．①②③⑤

  B．③

  C．③④⑥

  D．③⑤
  組卷：86引用：5難度：0.7

  解析

• 5．由表格中電離常數可以判斷下列反應可以發生的是（　　）
  

  弱酸	HClO	H2CO3
  電離平衡常數（25℃）	K=3.0×10-8	K1=4.5×10-7 K2=4.7×10-11

  A．NaClO+NaHCO3═HClO+Na2CO3

  B．NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3

  C．2NaClO+CO2+H2O═2HClO+Na2CO3

  D．2HClO+Na2CO3═2NaClO+CO2+H2O
  組卷：20引用：4難度：0.6

  解析

• 6．25℃時，相同物質的量濃度的下列溶液：①NaCl　②NaOH　③H₂SO₄其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是（　　）

  A．③＞②＞①

  B．②＞③＞①

  C．①＞②＞③

  D．③＞①＞②
  組卷：178引用：8難度：0.9

  解析

二、填空題

• 19．25℃時，有關物質的電離平衡常數如下：
  

  化學式	CH3COOH	H2CO3	H2SO3
  電離平衡常數	K=1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7

  （1）電解質由強至弱的順序為

   

  （用化學式表示，下同）．
  （2）常溫下，0.02mol?L^-1的CH₃COOH溶液的電離度約為

   

  ，體積為10mL pH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者

   

  后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
  （3）下列離子CH₃COO^-、CO₃^2-、HSO₃^-、SO₃^2-、在溶液中結合H⁺的能力由大到小的關系為

   

  ．
  組卷：7引用：4難度：0.5

  解析

• 20．在水的電離平衡中，c（H⁺）和c（OH^-）的關系如圖所示：
  （1）A點水的離子積常數為1×10^-14，B點水的離子積常數為

   

  。造成水的離子積常數變化的原因是

   

  。
  （2）100℃時，若向水中滴加鹽酸，

   

  （填“能”或“不能”）使體系處于B點狀態，原因是

   

  。
  （3）100℃時，若鹽酸中c（H⁺）=5×10^-4mol?L^-1，則由水電離產生的c（H⁺）=

   

  。
  （4）25℃時，若pH=a的100體積某強酸溶液與pH=b的1體積某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前該a+b=

   
  組卷：48引用：1難度：0.7

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