鐵是人類迄今為止人類冶煉和使用最多的金屬。鐵在人們的生產生活，乃至于國防、現代化建設中均發揮著極其重要的作用。
（1）“秦磚漢瓦”是我國傳統建筑文化的一個縮影。同是由含鐵元素的黏土燒制，但經過不同的工藝燒制，有的是黑色的，有的卻是紅色的，分析其原因可能是 土壤中含有鐵，在灼燒時，經過不同工藝煅燒，分別生成了黑色Fe3O4或FeO和紅色Fe2O3土壤中含有鐵，在灼燒時，經過不同工藝煅燒，分別生成了黑色Fe3O4或FeO和紅色Fe2O3。
（2）某補鐵劑的主要成分是硫酸亞鐵，請回答下列有關問題。
①補鐵劑藥片外層有糖衣包裹，糖衣的作用是 隔絕空氣，防止Fe2+被氧化隔絕空氣，防止Fe2+被氧化。
②補鐵劑中常添加維生素C，其作用之一是防止Fe2+被氧化，由此推測維生素C具有 還原還原性。
③若該補鐵劑已經氧化變質，將其溶于水并滴加KSCN試劑會觀察到 溶液變紅溶液變紅。
（3）①某研究小組配制FeSO4溶液時，為了防止Fe2+被氧化，需向溶液中加入少量的 鐵粉鐵粉，其原理是 2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++Fe=3Fe2+（用離子方程式表示）。
②為了進一步制備氫氧化亞鐵沉淀，向新配制的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液．并放置了一段時間，觀察到的現象是 生成的白色絮狀沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色生成的白色絮狀沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色，Fe（OH）2被氧化的化學方程式為 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）34Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
③小組成員改良了方法制得白色的Fe（OH）2沉淀并使之較長時間保存，實驗裝置如圖：
根據你的理解，請寫出補全以下實驗步驟。
Ⅰ.裝配好試劑和裝置后打開止水夾，使得A試管中反應產生的H2排凈該裝置中的空氣（氧氣）
Ⅱ.檢驗試管B出口處氫氣的純度檢驗試管B出口處氫氣的純度，以確定空氣已經被排盡
Ⅲ.關閉止水夾關閉止水夾，制備得到Fe（OH）2
（4）已知還原性I-＞Fe2+＞Br-，向含有1molFeI2和1molFeBr2的溶液中通入的2.5molCl2
①被氧化的離子依次為：I-、Fe2+、Br-I-、Fe2+、Br-。
②對應的被氧化的離子的物質的量分別是：2mol、2mol、1mol2mol、2mol、1mol。
③對應氧化產物的物質的量分別是：1mol、2mol、0.5mol1mol、2mol、0.5mol。
【答案】土壤中含有鐵，在灼燒時，經過不同工藝煅燒，分別生成了黑色Fe3O4或FeO和紅色Fe2O3；隔絕空氣，防止Fe2+被氧化；還原；溶液變紅；鐵粉；2Fe3++Fe=3Fe2+；生成的白色絮狀沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；檢驗試管B出口處氫氣的純度；關閉止水夾；I-、Fe2+、Br-；2mol、2mol、1mol；1mol、2mol、0.5mol
【解答】
【點評】
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發布：2024/5/15 8:0:8組卷：257引用：1難度：0.5
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1．如圖所示裝置可用來制取和觀察Fe（OH）2在空氣中被氧化時的顏色變化．實驗時必須使用鐵屑和6mol?L-1的硫酸，其他試劑任選．填寫下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是，A中反應的離子方程式是．
（2）實驗開始時應先將活塞E（填“打開”“關閉”或“無關系”），C中收集到氣體的主要成分是．
（3）關閉活塞E及分液漏斗上的活塞加入適量硫酸，硫酸與鐵屑接觸后產生氣體．待收集到足量氣體后關閉活塞E，現象是．
（4）拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，寫出有關反應的化學方程式：．發布：2024/8/8 8:0:9組卷：71引用：5難度：0.1 -
2．下列物質中，不能直接與水反應制取的是（ ）
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3．實驗室可用如圖裝置制備Fe（OH）2。下列說法不正確的是（ ）發布：2024/8/8 8:0:9組卷：137引用：2難度：0.5