PCl3主要用于制造敵百蟲等有機磷農藥和磺胺嘧啶（S．D）等醫藥的原料。下圖為實驗室中制取粗PCl3產品的裝置，夾持裝置略去。經查閱資料知：紅磷與少量Cl2反應生成PCl3，與過量Cl2反應生成PCl5．PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3．PCl3遇O2會生成POCl3（三氯氧磷），PCl3、POCl3的熔沸點見表。
| 物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ |
| PCl3 | -112 | 75.5 |
| POCl3 | 2 | 105.3 |
（1）儀器G的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
。裝置F與G由橡膠管a相連通，a的作用是 平衡分液漏斗內外壓強，便于液體順利流下
平衡分液漏斗內外壓強，便于液體順利流下
。（2）A是制取CO2裝置，CO2的作用是
排盡裝置中的空氣，防止PCl3被氧化，干擾實驗
排盡裝置中的空氣，防止PCl3被氧化，干擾實驗
，選擇A中的藥品是 ad
ad
（填字母）。a.稀鹽酸 b.稀硫酸 c.NaHCO3粉末 d.塊狀石灰石
（3）裝置D中盛有堿石灰，其作用是
防止空氣中水蒸氣進入裝置使PCl3水解，吸收未反應的氯氣，防止污染空氣
防止空氣中水蒸氣進入裝置使PCl3水解，吸收未反應的氯氣，防止污染空氣
。（4）裝置G中生成Cl2，反應的離子方程式為
2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
M
n
O
-
4
2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
。M
n
O
-
4
（5）裝置C采用65-70℃水浴加熱，制得的PCl3粗產品中常含有POCl3、PCl5等雜質，除雜的方法是：先加入紅磷加熱，除去PCl5，然后通過
蒸餾
蒸餾
（填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl3。（6）通過實驗測定粗產品中PCl3的質量分數，實驗步驟如下（不考慮雜質的反應）：
第一步：迅速移取20.0 g PCl3粗產品，加水完全水解后，再配成500mL溶液；
第二步：移取25.00mL溶液置于錐形瓶中；
第三步：加入0.5mol?L-1碘溶液20 mL，碘過量，H3PO3完全反應生成H3PO4；
第四步：加入幾滴淀粉溶液，用1.0 mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定過量的碘，反應方程式為I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI，滴至終點時消耗Na2S2O3標準溶液12mL。
①第三步中反應的化學方程式為
H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI
H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI
。②根據上述數據，計算該產品中PCl3的質量分數為
55
55
%。【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】分液漏斗；平衡分液漏斗內外壓強，便于液體順利流下；排盡裝置中的空氣，防止PCl3被氧化，干擾實驗；ad；防止空氣中水蒸氣進入裝置使PCl3水解，吸收未反應的氯氣，防止污染空氣；2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；蒸餾；H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；55
M
n
O
-
4
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：3難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5